Question

【題目】(1)下列反應中，屬于放熱反應的是________，屬于吸熱反應的是________(填序號)。

①煅燒石灰石 ②木炭燃燒 ③炸藥爆炸 ④酸堿中和 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗

(2)用銅、銀與硝酸銀設計一個原電池，負極的電極反應式是_______________。

(3)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25 g，銅表面析出了氫氣________L(標準狀況)。

(4)現在同學們學過了取代反應、加成反應，請將下列物質發生的反應填寫在下表中。

①由乙烯制1,2－二氯乙烷；②乙烷與氯氣光照；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；

④乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液；⑤由苯制取溴苯；⑥乙烷在空氣中燃燒；

⑦由苯制取硝基苯；⑧由苯制取環己烷

反應類型	取代反應	加成反應
反應	_____	______

(5)某烴在標準狀況下的密度為3.215 g/L，現取3.6 g該烴完全燃燒，將全部產物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4 g，堿石灰增重11 g，則：

①該烴分子的摩爾質量______。

②該烴的分子式________。

③若該烴的一氯代物只有一種，則該烴的結構簡式為______。

Answer 1

【答案】 ②③④⑤⑥ ① Cu－2e－===Cu2＋ 1.12 ②⑤⑦ ①③⑧ 72 g·mol－1 C5H12

【解析】(1)①煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）是分解反應，屬于常見的吸熱反應；②燃燒木炭取暖是物質的燃燒，放出熱量，屬于常見的放熱反應；③炸藥爆炸要放出熱量，屬于放熱反應；④酸與堿的中和反應要放熱熱量，屬于常見的放熱反應；⑤生石灰與水作用制熟石灰，是化合反應，放出熱量，屬于常見的放熱反應；⑥食物因氧化而腐敗要放熱熱量，屬于放熱反應；屬于放熱反應的是②③④⑤⑥ ；屬于吸熱反應的是①；(2)用銅、銀與硝酸銀設計一個原電池，根據金屬的活潑性判斷，銅作負極，銅失去電子變成離子進入溶液，發生氧化反應，Cu-2 e - =Cu2+ ；銀作正極，銀離子得電子生成銀單質，發生還原反應，2Ag + +2 e - =2Ag；兩個電極反應式相加即得總反應方程式，Cu+2Ag + =2Ag+Cu 2+ ．故負極的電極反應式是 Cu-2 e - =Cu2+ ；（3）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，鋅為負極，電極反應為：Zn-2e－=Zn2＋，銅為正極，電極反應為2H＋+2e－=H2↑，鋅片的質量減少了3.25克，則物質的量為3.25g/65g·mol－1=0.05mol，轉移的電子的物質的量為n（e－）=2n（Zn）=2n（H2）=2×0.05mol=0.1mol，則：V（H2）=0.05mol×22.4L·mol－1=1.12L；（4）①由乙烯制1，2-二氯乙烷，為加成反應；②乙烷與氯氣光照生成氯乙烷等鹵代烴，為取代反應；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，發生加成反應；④乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，發生氧化還原反應；⑤由苯制取溴苯，發生取代反應；⑥乙烷在空氣中燃燒生成水和二氧化碳，為氧化還原反應；⑦由苯制取硝基苯，為取代反應；⑧由苯制取環己烷，為加成反應，故取代反應②⑤⑦；加成反應①③⑧；（5）①公式M = ρ·Vm,其中Vm = 22.4L·mol－1，由已知可以確定出該烴的摩爾質量 M = 3.215 * 22.4 = 72 g·mol－1；(2)∵水的物質的量n(H2O) = 5.4/18 = 0.3 mol,CO2的物質的量n(CO2) = 11/44 = 0.25 mol，烴的物質的量n(烴) = 3.6/72 = 0.05 mol,∴氫原子的物質的量 n(H) = 2·n(H2O) = 2 * 0.3 = 0.6 mol,碳原子的物質的量 n(C) = n(CO2) = 0.25 mol，∴氫原子數N(H) = 0.6/0.05 = 12,碳原子數N(C) = 0.25/0.05 = 5，∴該烴的分子式為C5H12；③若該烴的一氯代物只有一種，則該烴的結構簡式為。