Question

汽車內燃機工作時產生的高溫會引起N₂和O₂的反應：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。某同學為控制污染，對該反應進行研究。

⑴右圖表示在T₁、T₂兩種不同溫度下，一定量的NO發生分解過程中N₂的體積分數隨時間變化的圖像，根據圖像判斷反應N₂(g)+O₂(g)2NO(g)為    (填“吸熱”或“放熱”)反應。
⑵2000℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN₂與5mol O₂，達到平衡后NO的物質的量為2mol，則2000℃時該反應的平衡常數K=    。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N₂與O₂均為1 mol，則達到平衡后N₂的轉化率為     。
⑶為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。
 
寫出上述變化中的總化學反應方程式：     。

Answer 1

⑴吸熱   ⑵ (0.11)   14.3%   ⑶2NO＋O₂＋4CO4CO₂＋N₂

根據圖像T₂溫度可逆反應先達平衡，說明溫度：T₂＞T₁，T₁向T₂轉變，即升溫過程中，N₂的體積分數減小，說明平衡正向移動，即正向為吸熱反應