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下列各組指定的元素，不能形成AB₂型化合物的是（）

A．2s²2p²和2s²2p⁴	B．3s²3p⁴和2s²2p⁴
C．3s²和2s²2p⁵	D．3s¹和3s²3p⁵

試題分析：根據價電子的電子排布式可知，A中元素分別是C和O，可以形成CO₂；B中分別是S和O，可以形成SO₂。C中分別是Mg和F，可以形成MgF₂；D中分別是Na和Cl，可以形成NaCl，所以答案選D。
點評：該題是中等難度的試題，試題側重基礎性知識的考查，兼顧能力的訓練。該題的關鍵是準確判斷出相應的元素，然后結合題干信息靈活運用即可，學生較易得分。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素。

(1)i是鐵元素，其原子的最外層電子數為2，請寫出鐵元素的原子結構示意圖__________。
(2)由以上元素形成的金屬單質中，熔點最低的是__ __。（填元素符號）
(3)NH₃·H₂O的電離方程式為NH₃·H₂O

NH₄⁺+OH^－，試判斷NH₃溶于水后，右圖中形成的NH₃·H₂O的合理結構是________（填序號）。
(4)a位于第ⅠA族，有人認為a也可以放在ⅦA族，下列物質能支持這種觀點的是

A．HF

B．H₃O^＋

C．NaH

D．H₂O₂

(5)1906年的諾貝爾化學獎授予為制備F₂單質作出重要貢獻的化學家莫瓦桑，請預測首先被用來與F₂反應制備稀有氣體化合物的元素是_________（填寫字母）。
(6)利用稀有氣體化合物，人們實現了許多制備實驗上的突破。如用XeO₃在堿性條件下與NaBrO₃反應生成NaBrO₄，同時放出Xe。寫出該反應的方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）以下是有關物質相互轉化的關系圖，其中A俗稱鐵紅，常用做紅色油漆和涂料，甲為強酸，乙為還原性氣體，丙為強堿溶液，G為紅褐色沉淀，I的顏色呈淺綠色。

（1）若F是由Na⁺和SO₄^2-組成的溶液，則A、甲、丙的化學式分別是、、（各1分）。
（2）若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則乙的化學式為，丁屬于（單質、酸、堿、鹽）。（各1分）
（3）寫出G

A+C的化學方程式：（2分）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于粒子結構的描述不正確的是

A．H₂S和NH₃均是價電子總數為8的極性分子

B．HS^－和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子

C．CH₂Cl₂和CCl₄均是四面體構型的非極性分子

D．1 mol DO中含中子、質子、電子各10 N_A(N_A為阿伏加德羅常數)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分)第一電離能I₁是指氣態原子X(g)處于基態時，失去一個電子成為氣態陽離子X^＋(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關數據缺失)。

請回答以下問題：
(1)認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小(最小)范圍為________＜Al＜________(填元素符號)。
(2)從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規律是________。
(3)上圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是________。
(4)根據對角線規則，Be、Al元素最高氧化物的水化物性質相似，它們都具有________，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電子排布在同一能級時，總是（）

A．優先單獨占據不同軌道，且自旋方向相同

B．優先單獨占據不同軌道，且自旋方向相反

C．自由配對，優先占據同一軌道，且自旋方向相同

D．自由配對，優先占據同一軌道，且自旋方向相反

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下圖表示的反應關系中，部分產物被略去。已知2 mol白色固體粉末X受熱分解，恢復到室溫生成白色固體A、無色液體B、無色氣體C各1 mol。X、E、G的焰色反應均為黃色。

回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：X_____________G_____________D_____________；
（2）寫

出G與過量的C反應生成D的離子方程式：；
（3）寫出X＋E

A的離子方程式：；
（4）C與Na₂O₂反應時，若消耗0.2 mol Na₂O₂則轉移的電子數為_____________個。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C、D，原子序數依次增大。A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15，A、C的原子序數的差為8，A原子最外層電子數等于B原子最外層電子數的2倍。下列敘述正確的是
A．原子半徑：A＜D＜C＜B
B．非金屬性：C＞D
C．氫化物的熱穩定性：C>A
D．單質B常溫下能溶于濃硝酸但不能溶于氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分，每空2分）某試劑廠用銀（含雜質銅）和硝酸（含Fe³⁺）反應制取硝酸銀，步驟如下：

（1）工業上一般選用中等濃度的硝酸和銀反應來制取硝酸銀。請在下表空格處填空。

	優點	缺點
使用濃硝酸	反應速率快	酸耗較大，產生NO_x的量較多
使用稀硝酸

（2）步驟B加熱保溫的作用是       ：
a．有利于加快反應速率
b．有利于未反應的硝酸揮發
c．有利于硝酸充分反應，降低溶液中H⁺的濃度
（3）步驟C是為了除去Fe³⁺、Cu²⁺等雜質，沖稀時產生沉淀的原因是                ；
（4）步驟C中加水的量應該適量，若加入過多的水，對后續步驟造成的不良影響是：

；
（5）步驟E進行的操作是

。
（6）制得的硝酸銀中含有少量硝酸銅，通常除去硝酸銅的方法是在步驟E之前加適量新制的Ag₂O，使Cu²⁺轉化為Cu(OH)₂沉淀，反應后過濾除去。該反

應的化學方程式為：。

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