【題目】下列離子方程式中正確的是( )
A. 向NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32-
B. 用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C. 向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-＋5NO2-＋6H＋===2Mn2＋＋5NO3-＋3H2O
D. 向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
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【題目】圖是一個簡易測量物質反應是吸熱反應還是放熱反應的實驗裝置，利用此裝置可以很方便地測得某反應是放熱反應還是吸熱反應。將鎂片加入小試管內，然后注入足量的鹽酸，請根據要求完成下列問題：
(1)有關反應的離子方程式是_________________________________________，
試管中看到的現象是________________________________________。
(2)U形管中液面A________(填“上升”或“下降”)，原因是__________________；
說明此反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
(3)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
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【題目】（物質結構與性質）N、O、S、Cl、Cu五種元素的單質及其化合物在現代工業生產中有著廣泛應用。請回答下列問題：
（1）第一電離能：N__________（填“＞”或“＜”，下同）O，電負性：S__________Cl。
（2）H2O的沸點比H2S高的原因是________________________；SO3屬于__________（填“極性”或“非極性”）分子，1molSO2Cl2含有π的鍵為__________mol。
（3）SO3的空間構型是__________，NH4+的中心原子的雜化方式為__________。
（4）與NO3-互為等電子體的微粒有__________（任寫兩種）。
（5）Cu與Cl形成化合物的晶胞如圖所示。
該晶體的化學式為__________。已知該晶體中Cu原子和Cl原子之間的最短距離為acm，且恰好為體對角線的1/4，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體的密度為__________（只寫計算式）g/cm3。
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【題目】化學實驗裝置的科學設計是實驗是否取得預期效果的關鍵。請回答下列有關實驗裝置的相關問題：
I．圖A為教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，甲同學認為圖B裝置比A要好，則冷卻水應從_______口進入；乙同學認為圖C裝置效果更好，理由是________________。
Ⅱ．“摩爾鹽”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化學中的重要試劑。已知：摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時可完全分解。某學習小組欲探究其分解產物。
（1）（提出猜想）小組同學認為分解產物可能有以下幾種情況：
A．Fe2O3SO2NH3H2O B．FeO SO3NH3H2O
C．FeO SO2NH3H2O D．Fe2O3SO3SO2NH3H2O
根據所學知識，可確定______________不成立(填序號)
（2）（藥品驗純）甲同學提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和__________溶液檢驗出“摩爾鹽”中的三種離子；取一定量的“摩爾鹽”配成溶液，取少量溶液置于試管中，向其中滴加______________(填試劑名稱和實驗現象)，則“摩爾鹽”未因氧化而變質。
（3）（實驗探究）為檢驗分解產物，甲同學設計了如下實驗裝置。
①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完全后打開K，再通入N2，目的是__________。
②實驗中觀察到A中固體逐漸變為紅棕色，B、C中均產生白色沉淀。C中發生反應的離子方程式為_____。
③實驗驗證取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色證明產物不含_______。
（4）（實驗結論與反思）通過實驗現象和認真反思，上述猜想中一定正確的是_________(填序號)。
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【題目】某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2。
實驗步驟如下：
①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性。
②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質量為15.95 g。
③加熱，開始反應，直到不再有氣體產生為止。
④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279. 7 mL。
⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15. 55 g。
根據上述實驗過程，回答下列問題：
(1)如何檢查裝置的氣密性？____________________________________________。
(2)以下是測量收集的氣體體積必須包括的幾個步驟：
①調整量筒的高度使廣口瓶和量筒內的液面高度相同；
②使試管和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫；
③讀取量筒內液體的體積。
這三步操作的正確順序是_________________(請填寫步驟代號)。
進行③的實驗操作時，若仰視讀數，則讀取氧氣的體積_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)實驗過程中產生氧氣的物質的量是_____mol；實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是______(保留小數點后兩位)。
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【題目】某研究小組用黃銅礦(主要成分是CuFeS2，其中S為-2價)為主要原料煉銅，其總反應為：2CuFeS2+2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2。事實上該反應是按如下流程分步進行的：
(1)氧化Ⅰ的反應主要是煅燒生成的硫化亞鐵被進一步氧化為氧化亞鐵，并與二氧化硅反應生成礦渣。礦渣的主要成分是(填化學式)_____________________。
(2)據報道，有一種細菌在氧氣存在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽，反應是在酸性溶液中發生的。該反應的化學方程式為____________________。
(3)我國學者研究發現，以精CuFeS2礦為原料在沸騰爐中與O2(空氣)反應，生成物冷卻后經溶解、除鐵、結晶，得到CuSO4·5H2O，生產成本能夠降低許多。有關實驗結果如下表：
①CuFeS2與O2反應的化學方程式為______________________。
②實際生產過程中沸騰爐溫度為600～620 ℃。則控制溫度的方法是_______________。
③當溫度高于600～620 ℃時，生成物中水溶性銅下降的原因是____________。
④生成物冷卻后的除鐵的實驗操作方法主要是_________。已知在溶液中，Cu2+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.7、6.7，Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.1、3.2；如果制得的硫酸銅溶液中含有少量的Fe3+，請寫出除去溶液中Fe3+的實驗操作步驟：_______________。
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【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：
供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。
(2)試劑a是____________(填化學式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。
(3)加入試劑a所發生反應的化學方程式為__________________________________。
加入試劑b所發生反應的化學方程式為____________________________________。
(4)該方案能否達到實驗目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應如何改進？(若能，此問不用回答)__________。
(5)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是____的質量。
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【題目】現有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同數目的質子數，C、D結合生成化合物丁。有關元素的單質和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系如下圖所示：
(1)寫出B＋乙―→甲＋C的化學反應方程式___________________________
(2)根據以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，不能被確定的第四種元素是________。(填寫序號) ①A ②B ③C ④D
(3)依據下列條件可以進一步確定上述第四種元素：①甲與丙以及乙與丙均能夠發生反應，②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質。
據此，請回答下列問題：寫出上述第四種元素在周期表中第_______周期第_______族；寫出C＋丙―→乙＋丁的化學反應方程式_________________________________
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【題目】活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業有重要應用，工業上用含鋅物料(含FeO、CuO等雜質)制取活性ZnO的流程如圖所示：
（1）上述流程中，浸出時用的是60% H2SO4(密度是1.5 g/cm3)，則該H2SO4的物質的量濃度為______________ (保留兩位小數) 。
（2）上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的濃度為0.04 mol·L-1，控制濾液的pH，加入H2O2后產生大量紅褐色沉淀。
①粗略測定溶液pH的實驗操作是___________________________________________。
②已知：常溫下Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10-38。濾液的pH至少為________時，溶液中Fe3+開始沉淀。
（3）A溶液中主要含有的溶質是______________，驗證溶質所含陽離子的方法是_____________。
（4）制備ZnO所焙燒的物質是含結晶水的堿式碳酸鋅。取堿式碳酸鋅6.82g，溶于HCl生成CO2 448 mL(標準狀況下)，溶解過程消耗HCl 0.12mol，若該堿式鹽中氫元素的質量分數為1.76%，試推測該堿式碳酸鋅的化學式_________________。
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