【題目】常溫下，下列說法正確的是
A.pH值都為4的稀鹽酸和
溶液中，水的電離程度相同
B.濃度均為
的醋酸和NaOH溶液等體積混合后：
C.在含濃度都為
的
、
的混合溶液中滴加
溶液，先出現沉淀的是
已知：
，
D.濃度均為的和
溶液中，
相同
【答案】C
【解析】
A. 稀鹽酸中水的電離受到抑制，NH4Cl溶液中水的電離受到促進，所以兩種溶液中水的電離程度不相同，故A錯誤；
B. 濃度均為0.1mol/L的醋酸和NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應，得到醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解使溶液呈堿性，c(H+)＜c(OH-),所以
，故B錯誤；
C. AgCl飽和所需Ag+濃度
，
Ag2CrO4飽和所需
濃度
，因為
，所以
先沉淀，故C正確；
D. 濃度均為0.1mol/L的NH4Cl和CH3COONH4溶液中，銨根離子濃度因水解而減小，由于CH3COO-水解消耗NH4+水解產生的H+，促進NH4+水解，所以CH3COONH4溶液中，c(NH4+)較小，故D錯誤；
答案選C。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知可逆反應X（g）+2Y（g）Z（g）△H＜0，一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如圖所示，則下列表述正確的是（ ）
A. 達到平衡時，X、Y、Z物質的量之比為1：2：1
B. a點正反應速率大于逆反應速率
C. 反應達平衡時，降低溫度可以實現c到d的轉化
D. 該條件下，反應達平衡時，X平衡轉化率為25%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某化學反應A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) （A2、B2、AB2的結構式分別為A=A、B-B、B-A-B），能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是
A. 該反應若生成2molAB2(g)則吸收的熱量為（El-E2）kJ
B. 該反應的進行一定需要加熱或點燃條件
C. 該反應斷開化學鍵消耗的總能量小于形成化學鍵釋放的總能量
D. 生成2molB-B鍵放出E2kJ能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】還原沉淀法是處理含鉻
和
廢水常用方法，過程如下：CrO42-
Cr2O72-
Cr3+
Cr(OH)3 ,已知廢水中Cr的含量為
，當溶液中離子濃度小于
時認為離子已經沉淀完全，常溫下，
有關敘述中不正確的是
A.上述三個轉化中只有一個涉及氧化還原反應
B.第二步離子方程式為：
C.處理含鉻廢水可使用強堿
，也可以使用弱堿氨水
D.當
時，廢水中鉻元素沉淀完全
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式中ΔH能表示可燃物燃燒熱的是（ ）
A.2H2（g） + O2（g） = 2H2O（g） ΔH= -483.6kJ·mol-1
B.CO（g） +
O2（g） = CO2（g） ΔH= -283kJ·mol-1
C.CH4（g） + 2O2（g） = CO2（g） +2H2O（g） ΔH= -802kJ·mol-1
D.C（s） +O2（g） = CO（g） ΔH= -108kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：FeO（s）＋CO（g） ＝ Fe（s）＋CO2（g） 的Kc＝0.5（1273K）。若起始濃度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，請回答：
（1）判斷化學反應進行的方向并計算反應物、生成物的平衡濃度。
（2）CO的轉化率是多少？
（3）增加FeO的量，對平衡有無影響？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表中實驗操作、現象以及所得出的結論都正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
A | 向盛有 | 先出現白色沉淀，后出現黃色沉淀 |
|
B | 將適量 | 一支試管出現白色沉淀，另一支試管無明顯現象 | 出現的白色沉淀是 |
C | 取少量 | 產生白色沉淀 |
|
D | 濕潤的KI淀粉試紙靠近氣體Y | 試紙變藍 | Y可能是 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充人A、B中，反應起始時，A、B的體積相同。(已知：2NO2 
N2O4；△H<0)
（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是VA_______VB。(填“>”、“<”、“=”)；若打開活塞K2，氣球B將___________(填：變大、變小、不變)。
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉化率αA將______(填增大或減小、不變)；若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉化率將_____，B中NO2的轉化率將_______(填： 變大、變小、不變)。
（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，___________中的顏色較深。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】大力發展電動汽車，可以有效控制空氣污染。目前機動車常使用的電池有鉛蓄電池、鋰電池等。
I．鉛蓄電池充放電的總反應為：PbO2＋Pb＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O。鋰硫電池充放電的總反應為：2Li＋SLi2S。
(1)鉛蓄電池的負極材料為________________________。
(2)當消耗等質量的負極活性物質時，鋰硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的___________倍。(保留三位有效數字)
II．由方鉛礦(PbS)制備鉛蓄電池電極材料(PbO2)的方法如下：
(3)步驟①酸溶時,為提高酸溶速率,可采取的措施是____________ (任寫一條)。
(4)已知 25℃時，Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13。若步驟②沉鉛后的濾液中c(Pb2+)＝1.82×10-6 mol·L－1，則此時c(
)＝_____________ mol·L-1。
(5)步驟③向PbSO4中加Na2CO3溶液會發生：PbSO4(s)＋
(aq)=PbCO3(s)＋(aq)。列式并計算該反應此溫度下的平衡常數K＝______________(寫出K的表達式、代入數據、算出結果、保留三位有效數字)
(6)以石墨為電極電解Pb(NO3)2溶液也可以制得PbO2。PbO2將在__________極生成(填“陰”或“陽”)；而另一極存在電極反應Pb2＋＋2e－=Pb，故Pb元素的利用率較低。若在Pb(NO3)2溶液中加入適量Cu(NO3)2則可有效利用Pb2＋，其理由是_____________________________________________________。
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