Question

A、B^-、C、D、E、F都是含有18個電子的微粒（分子或單核離子），請回答：
（1）A是單原子分子，則A的原子結構示意圖是

；
（2）B的最高價氧化物對應的水化物的化學式為

HClO₄

；
（3）C是由兩種元素組成的三原子分子，其存在的共價鍵類型為

極性共價鍵

；
（4）D是所有18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是

F₂

；
（5）E是由兩種元素組成的四原子分子，其分子式為

H₂O₂

 或

PH₃

；
（6）F分子含有8個原子，其結構簡式為

CH₃CH₃

．

Answer 1

分析：（1）原子中，核外電子數=核內質子數=原子序數．
（2）陰離子中，原子序數=核外電子數-電荷數=核內質子數，主族元素的最高化合價=其最外層電子數．
（3）三核18電子的分子為H₂S，不同非金屬元素間易形成極性共價鍵．
（4）氧化能力最強且含18電子的分子是氟氣．
（5）由兩種元素組成的四原子且含18電子的分子，其平均原子量為4.5，所以應有原子量大于4.5的原子，原子量小于4.5的原子，據此分析．
（6）含有8個原子且含18電子的分子，其平均原子量為2.25，所以應有原子量大于2.25的原子，原子量小于2.25的原子，據此分析．

解答：解：（1）原子中，核外電子數=核內質子數=原子序數=18，所以該元素是氬，其原子結構示意圖為：；
故答案為：．
（2）陰離子中，原子序數=核外電子數-電荷數=核內質子數，主族元素的最高化合價=其最外層電子數，B^-含有18個電子，所以B元素是氯元素，屬于第ⅤⅡA族，其最高化合價為+7價，所以最高價氧化物對應的水化物的化學式為HClO₄．
故答案為：HClO₄．
（3）三核18電子的分子為H₂S，不同非金屬元素間易形成極性共價鍵，所以氯化氫中含有極性共價鍵．
故答案為：極性共價鍵；
（4）氧化能力最強且含18電子的分子是氟氣．
故答案為：F₂；
（5）由兩種元素組成的四原子且含18電子的分子，其平均原子量為4.5，所以應有原子量大于4.5的原子，原子量小于4.5的原子，所以原子量小于4.5的非金屬元素且能形成化合物的是氫元素，所以一定含有氫元素；所以兩種元素組成的四原子且含18電子的分子為H₂O₂ 或PH₃；
故答案為：H₂O₂ 或PH₃．
（6）含有8個原子且含18電子的分子是乙烷．
故答案為：CH₃CH₃．

點評：本題考查了元素的判斷及根據元素確定化學式等知識點，難度不大，注意原子、離子中核外電子數與原子序數及核內質子數之間的關系．