【題目】將0.06mol FeCl2加入100mL K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉化為Fe3+ ， Cr2O72﹣被還原為Cr3+ ． 則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為（ ）
A.0.4mol/L
B.0.2mol/L
C.0.1mol/L
D.0.08mol/L
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【題目】元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)119號元素，請在“元素大廈”中安排好它的“房間”
A.第七周期0族B.第六周期第ⅡA族
C.第八周期第ⅠA族D.第七周期第ⅦA族
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【題目】科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：
請回答下列問題：
（1）Pt(a)電極是電池的________極，電極反應式為__________________；Pt(b)電極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應，電極反應式為___________。
（2）電池的總反應方程式為____________________。
（3）如果該電池工作時電路中通過2 mol電子，則消耗的CH3OH有______mol。
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【題目】某學生欲用12molL﹣1濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.30molL﹣1的稀鹽酸．
（1）該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制．
（2）配制過程中正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）________；
A.用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B.用量筒準確量取所需濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括號內填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
A.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面________
B.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水________
C.稀釋濃鹽酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中________
D.將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中________
E.容量瓶洗滌干凈后未干燥________
（4）若在標準狀況下，將V LHCl氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL，則此溶液中HCl物質的量濃度為________
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【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（ ）
A. 1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B. 在0 ℃，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子
C. 25 ℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
D. 將0.1 mol FeCl3加到沸水中制得的膠體中，含膠粒0.1NA
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【題目】有A、B、C、D、E、F、G7種元素，試按下述所給的條件推斷：
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外均有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C；
②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體；
③F的單質在常溫下是氣體，性質很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；
④G是除氫外原子半徑最小的主族元素。
（1）A的名稱是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子結構示意圖是________________。
（2）E的單質顏色是____________________。
（3）A元素與D元素形成的化合物的電子式是__________________。
（4）G的單質與水反應的化學方程式是______________________________。
（5）F的元素符號是_____________________。
（6）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是________（填化學式，下同），酸性最強的是_______________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是______________。
（7）將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中反應的離子方程式是____________________________。
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【題目】關于乙烯分子結構的描述錯誤的是
A.乙烯的結構簡式為CH2=CH2B.乙烯是最簡單的烯烴
C.乙烯分子中所有原子都在同一平面上D.乙烯分子中所有原子都在一條直線上
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，5.6LCl2與足量NaOH反應轉移的電子數(shù)為0.25NA
B. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成56gN2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA
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【題目】（1）簡述氫氧化鐵膠體的制備方法______________________________ 。
（2）用Na2CO3·10H2O晶體配制0.10 mol/L Na2CO3溶液480 mL。
①實驗時要用到的儀器有：除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是___________________，在使用該儀器前必須進行 的操作是_____________,在萃取實驗中也需要該操作的儀器是_____________；
②用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量為___________g；
③配制溶液時有以下幾個操作：
配制過程中，下列操作對所配溶液的濃度有什么影響，完成填空。
a．Na2CO3·10H2O晶體不純，混有NaCl
b．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
c．容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水
d．未冷卻至室溫就轉移定容
e．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出
f．定容時，俯視刻度線
會引起所配溶液的濃度偏大的有________，無影響的有________（填序號）。
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