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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.1mol硝基(-NO2)與46gNO2所含的電子數(shù)均為23NA

B.1mol環(huán)己烷中含有共價(jià)鍵數(shù)為12NA

C.向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陽(yáng)極質(zhì)量減小32g

【答案】A

【解析】

A. 1mol硝基(-NO2)中含有的電子數(shù)為23NA，46gNO2的物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為23NA，A正確；

B. 環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，1mol環(huán)己烷中含有共價(jià)鍵數(shù)為18NA，B錯(cuò)誤；

C. 向FeI2溶液中通入適量Cl2，先將碘離子氧化，然后將亞鐵離子氧化，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目大于NA，C錯(cuò)誤；

D. 電解精煉銅時(shí)，由于粗銅中含有鋅、鎳等金屬，陽(yáng)極上放電的不只是銅，所以轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，則陽(yáng)極質(zhì)量減小不是32g，D錯(cuò)誤；故答案為：A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是（）

A. 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含的電子數(shù)為5NA

C. 常溫常壓下，16g O2含電子數(shù)為10NA

D. 0.1 mol Mg原子變成Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。由X、Y、Z、W四種元素中的幾種元素形成的化合物與W、Z的單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物未給出），其中Z為金屬單質(zhì)且與X位于不同主族，下列說(shuō)法正確的是（）

A.Y和W形成的化合物YW4易溶于水

B.Y6X6燃燒時(shí)火焰明亮，且無(wú)黑煙產(chǎn)生

C.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定比Y的強(qiáng)

D.Z與W形成的化合物中只含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，用作合金添加劑、生產(chǎn)硫酸或石油精煉用的催化劑等。為回收利用含釩催化劑，研制了一種利用廢催化劑（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸鹽）回收V2O5的新工藝流程如圖：

已知：（1）部分含釩物質(zhì)常溫下在水中的溶解性如表所示：

物質(zhì)	VOSO4	V2O5	NH4VO3	(VO2)2SO4
溶解性	可溶	難溶	難溶	易溶

（2）VO2++OH-VO3-+H2O

回答下列問(wèn)題：

（1）用水浸泡廢催化劑，為了提高單位時(shí)間內(nèi)廢釩的浸出率，在不加試劑情況下，可以采取的措施為__（寫一條）。

（2）濾液1和濾液2中釩的存在形式相同，其存在形式為__（填離子符號(hào)）。

（3）每生成1mol（VO2）2SO4時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。

（4）在濾渣1中加入Na2SO3和過(guò)量H2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（5）結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，用平衡移動(dòng)原理解釋加入氨水的一種作用為__。

（6）新工藝流程的最后，釩以NH4VO3的形式沉淀出來(lái)；如圖中橫坐標(biāo)表示反應(yīng)II的溫度，縱坐標(biāo)表示沉釩率，沉釩率是指NH4VO3沉淀中V元素的質(zhì)量和廢催化劑中V元素的質(zhì)量之比，也即是釩的回收率。請(qǐng)解釋圖中溫度超過(guò)80℃以后，沉釩率下降的可能原因是___。

（7）該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為__。

（8）若實(shí)驗(yàn)室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有釩已換算成V2O5)。取100克該廢釩催化劑按工業(yè)生產(chǎn)的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。當(dāng)加入100mL0.1mol/L的KClO3溶液時(shí)，溶液中的釩恰好被完全處理，假設(shè)與KClO3反應(yīng)后的操作步驟中釩沒(méi)有損失，則該實(shí)驗(yàn)中釩的回收率是__（保留3位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)FeS2(二硫化亞鐵)不溶于水，可溶于適量的稀硝酸中，離子反應(yīng)式如下，請(qǐng)配平此氧化還原反應(yīng)方程式：_____FeS2+_____H++_____N=______Fe2++______S+_____NO↑+______H2O。在上述氧化還原反應(yīng)方程式中還原劑為_____________。

(2)為了驗(yàn)證Fe3+的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是____________(填字母)

A.④和⑤　B.只有③　C.③和④　D.①②③

(3)已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，還原性Fe2+＞Br-＞Cl-，則向1 L 0.2 mol·L-1的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣2.24 L，被氧化的粒子是________，此反應(yīng)的離子方程式:________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I. CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。

已知反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；

反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2。

在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：

溫度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

（1）推導(dǎo)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式：_________，判斷該反應(yīng)是_____________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

II. T1溫度下，體積為2L的恒容密閉容器，加入4.00molX，2.00molY，發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 2X(g)+Y(g) 3M(g)+N(s) △H<0。

部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

t/s	0	500	1000	1500
n(X)/mol	4.00	2.80	2.00	2.00

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，分離出部分M，則新平衡時(shí)，正反應(yīng)速率相對(duì)于原平衡____________（填“增大”、“減小”、或“不變”）。

（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如下圖所示�？v坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些____。

a．Y的逆反應(yīng)速率

b．M的體積分?jǐn)?shù)

c．混合氣體的密度

d．X的轉(zhuǎn)化率

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列說(shuō)法正確的是_____________。

A．重新達(dá)平衡后，用X表示的υ(正)比原平衡大

B．重新達(dá)平衡后，M的體積分?jǐn)?shù)小于50%

C．重新達(dá)平衡后，M的物質(zhì)的量濃度是原平衡的1．5倍

D．重新達(dá)平衡后，Y的平均反應(yīng)速率與原平衡相等

（5）若容器為絕熱恒容容器，起始時(shí)加入4.00molX，2.00molY，則達(dá)平衡后M的物質(zhì)的量濃度____________1.5mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在化學(xué)科學(xué)研究中，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，也可通過(guò)化學(xué)計(jì)算的方式間接地獲得。

（1）實(shí)驗(yàn)方法測(cè)反應(yīng)反應(yīng)熱

①中和熱測(cè)定

實(shí)驗(yàn)中所需要使用的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要___________、___________。

為了減少實(shí)驗(yàn)誤差：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將NaOH溶液________（選填“一次”或“分多次”）倒入盛有鹽酸的小燒杯中；溶液混合后，準(zhǔn)確讀取混合溶液的________，記為終止溫度。

②實(shí)驗(yàn)測(cè)定在一定溫度下，0.2 molCH4(g)與足量H2O(g)完全反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)吸收33 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________。

（2）通過(guò)化學(xué)計(jì)算間接獲得

①已知拆開1mol的H—H鍵、I—I、H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、153kJ、299kJ。

則反應(yīng)H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的反應(yīng)熱△H＝________kJ·mol－1

②工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ·mol－1。

已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O (l) △H＝－571.6 kJ·mol－1

H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g) △H＝－241.8 kJ·mol－1

根據(jù)上述反應(yīng)確定：H2燃燒熱為__________kJ·mol－1；

CH3OH(g)＋O2(g) ＝ CO(g)＋2H2O(g) △H＝_______kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	過(guò)量的Fe粉中加入HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液	溶液呈紅色	稀將Fe氧化為
B	CO2通入BaCl2溶液中	有白色沉淀出現(xiàn)	生成了BaCO3沉淀
C	Al箔插入稀中	無(wú)現(xiàn)象	Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取濃硝酸點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上	試紙先變紅色后褪色	濃硝酸有酸性和氧化性