Question

【題目】某三元羧酸 H3A 在表面活性劑、洗滌劑、潤(rùn)滑劑等方面具有重要的地位。常溫時(shí)，向 10 mL 0.01 mol·L1 的 H3A 溶液中滴入 0.01 mol·L1 的 NaOH 溶液，H3A、H2A、HA2、A3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的 pH 的關(guān)系如 圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.該溫度下，H3A 的電離常數(shù) Ka1=10a

B.若 b=7，加入 20 mL NaOH 溶液時(shí)，溶液的 pH＜7

C.NaOH 溶液的體積為 30 mL 時(shí)，溶液中：c(OH)=3c(H3A)＋2c(H2A)＋c(HA2)＋c(H+)

D.反應(yīng) 2H2AH3A＋HA2在該溫度下的平衡常數(shù)K=10a-b

Answer 1

【答案】B

【解析】

由圖像可知pH<a時(shí)，溶液中存在H3A和H2A-，且c（H3A）>c（ H2A-），pH=a時(shí)，c（H3A）=c（ H2A-），pH=b時(shí)c（HA2-）=c（ H2A-），pH=c時(shí)c（HA2-）=c（ A3-），結(jié)合溶液中電荷守恒、物料守恒和電離平衡常數(shù)進(jìn)行分析計(jì)算。

A.電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，H3A的一級(jí)電離常數(shù)看圖像左側(cè)的第一個(gè)交點(diǎn)，故Ka1=c（H+），故A正確；

B.加入20 mL NaOH溶液時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為Na2HA，位于pH=b=7的右側(cè)，此時(shí)溶液的pH>7，故B錯(cuò)誤；

C.NaOH溶液的體積為30mL時(shí)，物料守恒表達(dá)式為，電荷守恒表達(dá)式為，兩式聯(lián)立可得題中表達(dá)式，故C正確；

D.該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為，故D正確；

故答案選：B。