Question

【題目】某新型電池，以NaBH4(B的化合價為＋3價)和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環境電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 電池工作時Na＋從b極區移向a極區

B. a極上的電極反應式為：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O

C. 每消耗3 mol H2O2，轉移3 mol e－

D. b極上的電極反應式為：H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

由原電池工作原理示意圖可知反應中BH4－被氧化為BO2－，應為原電池的負極反應，正極H2O2得電子被還原生成OH-，結合原電池的工作原理分析解答該題。

由原電池工作原理示意圖可知反應中BH4－被氧化為BO2－，應為原電池的負極反應，電極反應式為BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O。正極H2O2得電子被還原生成OH-，電極反應式為H2O2+2e-＝2OH-。則

A．該裝置是原電池，原電池放電時，陽離子向正極移動，所以Na+從a極區移向b極區，故A錯誤；

B．反應中BH4－被氧化為BO2－，應為原電池的負極反應，電極反應式為BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O，故B正確；

C．根據b電極反應式H2O2+2e-＝2OH-可判斷每消耗3molH2O2，轉移的電子為6mol，故C錯誤；

D．b電極為正極，反應式應該為H2O2+2e-＝2OH-，故D錯誤；

故答案選B。