Question

氫元素與氮元素可組成多種微粒，如NH₃、NH₄⁺、N₂H₄等。
Ⅰ．（1）分析常見的H₂O與H₂O₂、CH₄與C₂H₆的分子結構，寫出的N₂H₄電子式______。
（2）某鹽N₂H₅Cl與NH₄Cl類似，是可溶于水的離子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N₂H₅Cl溶液顯酸性原因（用離子方程式表示）                           。
（3）有七種物質：NH₃、Mn₂O₃、ZnCl₂、MnO₂、NH₄Cl、Zn和H₂O，是鋅—錳電池中氧化還原反應的某些反應物（NH₄Cl為其中之一）和某些生成物（NH₃為其中之一）。寫出上述化學反應方程式：_____________________________________________________。
Ⅱ．在恒溫條件下，起始時容積均為5 L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容容器、 乙為恒壓容器），均進行反應：N₂+3H₂2NH₃，有關數據及平衡狀態特點見下表。

容器	起始投入		達平衡時
甲	2 mol N2	3 mol H2	1.5 mol NH3	同種物質的體積分數相同
乙	a mol N2	b mol H2	1.2 mo l NH3

（4）下列能表明容器乙一定達平衡狀態的是____________(填字母)
A．容器內的混合氣體的平均相對分子質量不再變化
B．容器內的氮元素的質量不再變化
C．氫氣的生成速率與氨氣的消耗速率之比為2∶3
D．形成1 mol N≡N鍵的同時形成6 mol N—H鍵
（5）甲容器中氮氣的轉化率為         。
（6）起始時，容器乙是容器甲壓強的_________倍。

Answer 1

Ⅰ．（1）      (2分)    （2）N₂H₅^＋＋H₂ON₂H₄·H₂O＋H^＋    (2分)

（3）Zn＋2MnO₂ ＋2 NH₄Cl ＝ZnCl₂ ＋Mn₂O₃ ＋2NH₃↑＋H₂O (3分)

Ⅱ．（4）AD（2分）   （5）37.5%  (3分)      （6）0.8  (3分)