【題目】如圖的燒杯中盛的都是海水，鐵在其中被腐蝕的速率由快到慢的順序為（ ） 
A.③④②①
B.③④①②
C.④②①③
D.②①③④
【答案】A
【解析】解：根據(jù)圖知，①③④裝置是原電池，在③④中，金屬鐵做負(fù)極，①中金屬鐵作正極，做負(fù)極的腐蝕速率快，并且兩個電極金屬活潑性相差越大，負(fù)極金屬腐蝕速率越快，正極被保護，并且原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕，所以③＞④＞②，原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕，則②＞①，所以被腐蝕的速率由快到慢的順序為③④②①，故選A．
【考點精析】關(guān)于本題考查的金屬的電化學(xué)腐蝕與防護，需要了解金屬的保護：涂保護層；保持干燥；改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使其穩(wěn)定；犧牲陽極的陰極保護法即用一種更為活潑的金屬與要保護的金屬構(gòu)成原電池；外加電源法才能得出正確答案．
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【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3+Cl2PCl5 ． 達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（ ）
A.0.40mol
B.0.20mol
C.小于0.20mol
D.大于0.20mol，小于0.40mol
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【題目】把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.8mol/L的稀硫酸100ml，實驗操作如下：
A． 將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；
B． 蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；
C． 用量筒取…………mL的18.0mol/L的濃硫酸；
D． 將…………沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量…………的燒杯中；
E． 用少量蒸餾水洗滌燒杯2﹣3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
F． 將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
G． 改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
H． 繼續(xù)向容量瓶加蒸餾水，直到液面接近刻度線…………cm處．
（1）填寫上述步驟中的空白；
（2）請按正確的操作步驟進行排序 ．
（3）試分析下列操作會使所配溶液的濃度會大于1.80mol/L濃度
A.用量筒取濃硫酸時，為了精確，用水洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中．
B.溶解后，立刻移液．
C.若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線．
D.若定容時仰視看刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度．
E.若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線．
（4）取20ml配好的硫酸，和足量的鋁反應(yīng)后，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2ml．
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【題目】肼（N2H4）暴露在空氣中容易爆炸，但利用其作燃料電池是一種理想的電池，具有容量大、能量轉(zhuǎn)化率高、產(chǎn)物無污染燈特點，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是（ ） 
A.電池工作時，正極附近的pH降低
B.當(dāng)消耗1molO2時，有2molNa+由甲槽向乙槽遷移
C.負(fù)極反應(yīng)為4OH﹣+N2H4﹣4e﹣=N2↑+4H2O
D.若去掉離子交換膜電池也能正常工作
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【題目】在相同條件下，下面各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H 2的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）=2H2O(L)；△H1????? 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2
B.S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1????? S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
C.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1 
H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）；△H2
D.C（s）+ O2（g）=CO（g）；△H1??????? C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2
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【題目】實驗室配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液需要mL容量瓶．還需要 ， ， ． （儀器）
（2）配制時，其正確的操作順序是計算稱量溶解 轉(zhuǎn)移定容搖勻裝瓶．
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？加蒸餾水時不慎超過了刻度；定容時俯視未冷卻 ．
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【題目】將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0． 4s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得 C 的濃度為0.6molL﹣1 ． 下列說法中正確的是（ ）
A.4 s（秒）時B的濃度為0.3 molL﹣1
B.4s內(nèi)用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.075 molL﹣1s﹣1
C.達平衡后B的轉(zhuǎn)化率為30%
D.達平衡后若通入一定量氦氣，A的轉(zhuǎn)化率降低
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【題目】表是前20號元素中的部分元素的一些數(shù)據(jù)：
A | B | C | D | E | F | G | H | I | J | |
原子半徑（10﹣10 m） | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
最高價態(tài) | +6 | +1 | ﹣ | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
最低價態(tài) | ﹣2 | ﹣ | ﹣2 | ﹣ | ﹣4 | ﹣3 | ﹣1 | ﹣ | ﹣3 | ﹣4 |
試回答下列問題：
（1）以上10種元素電負(fù)性最大的是（填元素符號）．比元素B原子序數(shù)大7的元素在元素周期表中的位置：第周期，第族，其基態(tài)原子的核外電子排布式是 ．
（2）H、I、J三種元素對應(yīng)單質(zhì)的熔點依次升高的順序是（用單質(zhì)的具體化學(xué)式排序） ．
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成個σ鍵，個π鍵．
（4）I與氫元素形成的10電子分子X的空間構(gòu)型為；將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量，得到的絡(luò)離子的化學(xué)式為 ， 其中X與Cu2+之間以鍵結(jié)合．
（5）如圖1是I元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因： a．
b．
（6）如圖2是J和E組成的晶體結(jié)構(gòu)，則每個與J周圍最近J原子數(shù)目為 ， 若晶胞邊長為a cm，則晶體的密度為（用含a、NA的代數(shù)式表示）（g/mL） 
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【題目】下列反應(yīng)中水只作還原劑的是（ ）
A.2H2O 
2H2↑+O2
B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C.Cl2+H2O═HCl+HClO
D.2F2+2H2O═4HF+O2
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