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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列敘述正確的是 ( )

A. 0.1molFeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個膠粒

B. 28gN2和6gH2充分反應，生成NH3的分子數為2NA

C. 28gC2H4和CO的混合氣體中含有的分子數為NA

D. 標準狀況下，11.2LO2參加反應轉移的電子數一定為2NA

【答案】C

【解析】A、氫氧化鐵膠體是由若干個氫氧化鐵分子聚合而成，因此0.1molFeCl3完全水解成氫氧化鐵膠體的微粒數小于0.1NA，故A錯誤；B、此反應是可逆反應，不能完全進行到底，因此生成NH3的分子數小于2 NA，故B錯誤；C、C2H4和CO摩爾質量都是28g·mol－1，因此含有分子物質的量為28/28mol=1mol，故C正確；D、如果發生2Na＋O2 Na2O2，標準狀況下，11.2L氧氣參與反應轉移電子物質的量為11.2×2/22.4mol=1mol，故D錯誤。

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【題目】在雞蛋白中滴入幾滴濃硝酸，可看到雞蛋白變色，這種現象稱為( )

A.焰色反應B.顏色反應C.顯色反應D.沉淀反應

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【題目】研究發現生物體內有七十多種酶的活性與Zn2+有關，這說明無機鹽（）

A. 對維持酸堿平衡有重要作用

B. 對維持細胞形態有重要作用

C. 對維持生物體的生命活動有重要作用

D. 對調節細胞內溶液的濃度有重要作用

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【題目】工業合成氨，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應過程中的能量變化如圖所示，據圖回答問題：

（1）該反應通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會使圖中B點升高還是降低______（填“升高”或“降低”或“不變”）理由是________________。

（2）該反應在恒溫恒容條件下進行，下列選項一定能判斷反應達到平衡狀態的是________。

A．3v (N2)=v(H2)

B．單位時間內每消耗a mol N2的同時消耗3a molH2

C．單位時間內每斷裂amol氮氮三鍵的同時生成3a mol氫氫單鍵

D．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

E．氣體總密度不變

F．氣體平均摩爾質量不變

（3）該反應平衡常數表達式為：K=_______，當濃度商Q______K(填“<”、 “>”或“=”)時，反應向右進行。

（4）450℃時該反應的平衡常數_______500℃時的平衡常數(填“<”、 “>”或“=”)。

（5）一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高H2的轉化率，可以采取的合理措施有_____（填字母代號）。

a．高溫高壓 b.加入催化劑 c．增加N2的濃度 d．增加H2的濃度 e．分離出NH3

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【題目】配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，造成實驗結果偏低的原因是 ( )

A. 容量瓶中原有少量蒸餾水

B. 洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中；

C. 定容時觀察液面俯視

D. 稱量用的砝碼已生銹

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【題目】鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯．如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg．那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為（）
A.2.5×1019個
B.2.5×1022個
C.5×1019個
D.5×1022個

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【題目】I．實驗室用50 mL 0.50mol/L鹽酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數據：

實驗次數	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
實驗次數	鹽酸	NaOH溶液	終止溫度t2/℃
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

完成下列問題：

(1)不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒的理由是____。

(2)在操作正確的前提下，提高中和熱制定準確性的關鍵是____．

(3)根據上表中所測數據進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=____[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g．℃)計算]．

(4)如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數值將_____（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．如改用60 mL0.5moI/L的鹽酸與50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_____（填“相等”或“不相等”）。

(5)若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規范，造成測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是______________。

A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈

B. 把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C．做本實驗的當天室溫較高

D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E．在量取鹽酸時仰視計數

F大燒杯的蓋扳中間小孔太大。

Ⅱ．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案：

（1）已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥_______。

（2）試驗編號②和③探究的內容是_____________。

（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時同內平均反應速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。

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【題目】將適量的Cl2通入溴化鈉溶液中，等反應停止后，實驗室從該溶液中提取溴通常所需的主要儀器和方法是(　　)

A. 蒸發皿：蒸發后灼燒

B. 燒杯：冷卻、結晶、過濾

C. 分液漏斗：分液

D. 分液漏斗：加萃取劑，振蕩靜置分層后分液

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【題目】《天工開物》中記載絲織品的處理：“凡帛織就猶是生絲，煮練方熟。練用稻稿灰入水煮。以豬胰脂陳宿一晚，入湯浣之，寶色燁然。”下列有關說法不正確的是

A. 生絲的主要成分為蛋白質

B. 稻稿灰含有碳酸鉀，其入水后溶液呈堿性

C. 該過程實際就是生絲的除雜過程

D. 生絲煮練之后變為熟絲，熟絲的成分是氨基酸

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