Question

（3分）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃ 、②Na₂CO₃ 、③NaHCO₃ 、④NaHSO₄ 、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)₂ ，pH由大到小的順序為：                            。 

Answer 1

（3分）、⑦⑥②③①⑤④

試題分析：硝酸鉀是強酸強堿鹽，溶液顯中性；碳酸鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性；碳酸氫鈉溶液中水解程度大于電離程度，所以所以顯堿性；硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，溶液顯強酸性；醋酸是弱酸，溶液顯酸性；氫氧化鈉是強堿，溶液顯堿性；氫氧化鋇是二元強堿，溶液顯堿性，所以pH由大到小的順序為⑦⑥②③①⑤④。
點評：在判斷溶液的酸堿性時應該準確判斷電解質的強弱以及鹽類是否水解等。