【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，11.2L CO2中含有的共用電子對數為NA
B.2g由D2O與 20Ne組成的混合氣體中含有的質子數為NA
C.常溫下, 27g鋁投入足量的濃硫酸中，生成的SO2分子數為NA
D.100mL 1mol·L1 FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0.1NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硒（Se）是第四周期第ⅥA族元素，是人體內不可或缺的微量元素，H2Se是制備新型光伏太陽能電池、半導體材料和金屬硒化物的重要原料。
（1）已知：①2H2Se(g)+O2(g)
2Se(s)+2H2O(l) ΔH1=akJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=bkJ·mol-1
反應H2(g)+Se(s)H2Se(g)的ΔH3=__kJ·mol-1（用含a、b的代數式表示）。
（2）T℃時，向一恒容密閉容器中加入3molH2和1molSe，發生反應H2(g)+Se(s)H2Se(g)。
①下列情況可判斷反應達到平衡狀態的是__（填字母代號）。
a.氣體的密度不變 b.v(H2)=v(H2Se)
c.氣體的壓強不變 d.氣體的平均摩爾質量不變
②當反應達到平衡后，將平衡混合氣體通入氣體液化分離器使H2Se氣體轉化為H2Se液體，并將分離出的H2再次通入發生反應的密閉容器中繼續與Se反應時，Se的轉化率會提高。請用化學平衡理論解釋：_。
③以5小時內得到的H2Se為產量指標，且溫度、壓強對H2Se產率的影響如圖1、圖2所示：
則制備H2Se的最佳溫度和壓強為__。
（3）已知常溫下H2Se的電離平衡常數K1=1.3×10-4、K2=5.0×10-11，則NaHSe溶液呈__（填“酸性”或“堿性”），請通過計算數據說明__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳鋼廣泛應用在石油化工設備管道等領域，隨著深層石油天然氣的開采，石油和天然氣中含有的CO2及水引起的腐蝕問題（俗稱二氧化碳腐蝕）引起了廣泛關注。深井中二氧化碳腐蝕的主要過程如下所示：
負極：
（主要）
正極：
（主要）
下列說法不正確的是
A.鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應可表示為
B.深井中二氧化碳對碳鋼的腐蝕主要為化學腐蝕
C.碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關，鹽份含量高腐蝕速率會加快
D.腐蝕過程表明含有CO2的溶液其腐蝕性比相同pH值的HCl溶液腐蝕性更強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列原子構成的單質中既能與稀硫酸反應，又能與燒堿溶液反應，且都產生H2的是
A. 核內無中子的原子
B. 外圍電子構型為3s23p4的原子
C. 核外電子排布圖為
的基態原子
D. 處于激發態時其原子的電子排布式可能為1s22s22p63s13p2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醛分子的結構式如圖所示，下列描述正確的是( )
A. 甲醛分子中有4個σ鍵
B. 甲醛分子中的C原子為sp3雜化
C. 甲醛分子中的O原子為sp雜化
D. 甲醛分子為平面三角形，有一個π鍵垂直于三角形平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實與原因對應關系不正確的是
A | B | C | D | |
物質 |
Na2FeO4 |
海水稻 |
金屬銅 |
碳酸鈉 |
事實 | 用于自來水凈水消毒 | 海水稻的秸桿可以燃燒發電 | Cu作原電池的電極 | 制革工業中原料皮的脫脂 |
主要原因 | Na2FeO4有強氧化性且能在水中產生膠體 | 稻子的秸桿中蘊含生物質能 | Cu能導電且質穩定 | Na2CO3穩定性強 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某二次電池充放電時總反應可表示為Fe+Ni2O3+3H2O
Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列說法正確的是（ ）
A.該電池可用H2SO4溶液作電解液
B.放電時，當有1molFe(OH)2生成時，電解質溶液中通過的電子數為2NA
C.放電時，Fe所在的電極發生還原反應
D.充電時，陽極的電極反應式為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生物柴油是指由動植物油脂（脂肪酸甘油三酯）與醇（甲醇或乙醇）經酯交換反應得到的脂肪酸單烷基酯，可以替代普通柴油使用的清潔的可再生能源。某同學利用菜籽油與甲醇制備生物柴油，其原理及實驗步驟：
①稱取4.6g CH3OH和0.2g NaOH依次放入錐形瓶中，充分震蕩得NaOH溶液甲醇溶液；
②將20g 菜籽油、20g正己烷（作溶劑）、步驟1配得的NaOH甲醇溶液一次加入到三口燒瓶中；
③安裝裝置（如圖）恒溫水浴加熱，使溫度保持在60~65℃左右，攪拌速度400r/min，回流1.5h~2h;
④冷卻、分液、水洗、回收溶劑并得到生物柴油。
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是_________________ 。
（2）試驗中取用的甲醇與油脂的物質的量之比約為6:1，甲醇過量的主要目的是________________；NaOH的用量不宜過多，其原因是____________________________。
（3）步驟4的液體分為兩層，上層為生物柴油、正己烷和甲醇。下層主要為甘油、分離出下層液體的方法是_______________________________________ ；上層液體需用溫水洗滌，能說明已洗滌干凈的依據是____________________________________。
（4）碘值是指每100g油品所能吸收碘（I2）的質量。測定產品碘值得步驟如下：
I.準確稱取m g 油品，注入碘量瓶中，向碘量瓶中加入20 mL氯仿溶解后，加入25.00mL韋氏碘液，（IBr溶液及催化劑，發生反應：
），立即加塞，搖勻后，將碘量瓶放于黑暗處。
II.30min 后立即加入20 mL 15%的碘化鉀溶液和100 mL水，發生反應的化學方程式為 __________________________________________ ，不斷震蕩，用c mol·L-1 的Na2S2O3溶液滴定至溶液呈淺黃色時，加入1mL 淀粉指示劑，繼續滴定（I2 + 2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），至終點是消耗V1 mL Na2S2O3溶液。滴定終點的現象是 ______________________________________________ 。
III.另做空白對照試驗，除不加油品外，其余操作同上，至終點時消耗V2 mL Na2S2O3溶液。則測得的油品的碘值為__________________ g/100g (列出計算表達式）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為
A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ
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