Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，表中列出11種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥			⑧
3	①	③	⑤		⑦		⑨
4	②	④					⑩

(1)這11種元素中，化學性質最不活潑的元素是______(填元素符號，下同)，失電子能力最強的原子是______，得電子能力最強的單質與水反應的化學方程式是______________，常溫下單質為液態的非金屬單質是____________；

(2)⑦⑧⑨氣氫化物的穩定性：________>________>________

(3)寫出③的單質置換出⑥的單質的化學方程式：__________________；

①和⑤兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為_____________；

⑨的最高價氧化物對應水化物的水溶液與⑤的最高價氧化物反應的離子方程式為________。

Answer 1

【答案】Ne K 2F2+2H2O=4HF+O2 Br2 HF HCl HBr 2Mg+CO22MgO+C Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

【解析】

由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為P、⑧為F、⑨為Cl、⑩為Br．為Ne

(1)Ne最外層為8電子穩定結構； K金屬性最強；F非金屬性最強與水反應的化學方程式是2F2+2H2O=4HF+O2；常溫下單質為液態的非金屬單質是Br2 ；

(2)同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，⑦⑧⑨氣態氫化物的穩定性：HF>HCl>HBr；

(3)③的單質置換出⑥的單質，鎂在二氧化中燃燒；

①和⑤兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應，Al(OH)3和NaOH生成NaAlO2和H2O；

⑨的最高價氧化物對應水化物的水溶液與⑤的最高價氧化物反應，即高氯酸與氧化鋁反應的離子方程式。

由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為P、⑧為F、⑨為Cl、⑩為Br．為Ne

(1)這11種元素中，Ne最外層為8電子穩定結構，化學性質最不活潑的元素是Ne，K金屬性最強，失電子能力最強的原子是K，F非金屬性最強，得電子能力最強的單質與水反應的化學方程式是2F2+2H2O=4HF+O2 ，常溫下單質為液態的非金屬單質是Br2 ；

(2)同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，⑦⑧⑨氣態氫化物的穩定性：HF>HCl>HBr；

(3)③的單質置換出⑥的單質，鎂在二氧化中燃燒的化學方程式：2Mg+CO22MgO+C；

①和⑤兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應，Al(OH)3和NaOH生成NaAlO2和H2O化學方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

⑨的最高價氧化物對應水化物的水溶液與⑤的最高價氧化物反應，高氯酸與氧化鋁反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。