Question

碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：
①H₂（g） + I₂（?）2HI（g）+9．48kJ
②H₂（g） + I₂（?）2HI（g）-26．48kJ
下列判斷正確的是

A．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)

B．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低

C．①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

D．1mol 固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJ

Answer 1

A

解析試題分析：A分析比較這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)可知只有碘的狀態(tài)不同，其它都相同，結(jié)果前者吸熱，后者放熱，說明在②中的I₂的能量比①的高，故①中的I₂為固態(tài)，②中的I₂為氣態(tài)。正確。B．由A的分析可知②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量高。錯(cuò)誤。C．由于產(chǎn)生的是相同狀態(tài)下的HI，所以穩(wěn)定性相同。錯(cuò)誤。①-②整理可得1mol 固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱為9．48kJ +26．48kJ =35．96kJ．錯(cuò)誤．
考點(diǎn)：考查不同狀態(tài)（固態(tài)或氣態(tài)）下的碘與氫氣反應(yīng)的情況的知識。