Question

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中，將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的反應(yīng)原理有如下兩種：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列說法正確的是(　　)

A. CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1

B. 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示：

C. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D. 根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，燃燒熱是指在25℃，101 kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，反應(yīng)②中生成物不是水，而是氫氣，故A錯誤；B項(xiàng)，反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量應(yīng)該低于生成物的總能量，故B錯誤；C項(xiàng)，由反應(yīng)①和②可知，CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程不一定吸收能量，故C錯誤；D項(xiàng)，由于氣態(tài)甲醇的能量高于液態(tài)甲醇的能量，所以氣態(tài)甲醇發(fā)生反應(yīng)②放出的熱量要大于液態(tài)甲醇發(fā)生反應(yīng)②放出的熱量，因?yàn)榉艧嵩蕉啵?/span>ΔH越小，故D正確。