【題目】混合動力汽車（HEV）中使用了鎳氫電池，其工作原理如圖所示：
其中M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金，KOH溶液作電解液．關于鎳氫電池，下列說法不正確的是（ ）
A.充電時，陰極附近pH降低
B.電動機工作時溶液中OH﹣向甲移動
C.放電時正極反應式為：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣
D.電極總反應式為：M+Ni（OH）2 
MH+NiOOH
【答案】A
【解析】A．充電時陰極發生還原反應，電極反應為M+H2O+e﹣═MH+OH﹣，生成氫氧根，pH增大，故A符合題意；
B．電動機工作時是放電過程，原電池工作時，溶液中氫氧根離子向負極即甲電極遷移，故B不符合題意；
C．正極得電子發生還原反應，電極反應式為NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣，故C不符合題意；
D．放電過程的正極反應為NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣，負極反應為MH﹣e﹣+OH﹣═M+H2O，則電池總反應為M+Ni（OH）2 
MH+NiOOH，故D不符合題意；
故答案為：A．
A.充電時陰極發生還原反應；
B.根據原電池原理判斷離子移動方向；
C.根據原電池原理書寫電極方程式；
D.分析工作原理書寫總反應方程式.
小學期末標準試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X,Y,Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（ ） 
A.反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/（Ls）
B.反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L
C.反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%
D.反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質的量的關系如下圖所示(b處NaOH的體積為1L)，則下列判斷錯誤的是 ( )
A. NaOH的濃度為0.6 mol·L－1 B. 在a點處溶液中的溶質為NaCl
C. 混合溶液中n(Al3+)﹕n(Mg2+)＝1﹕1 D. 圖中線段oa : ab＝4﹕1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由單質A與化合物B（固體B）兩種粉末組成的混合物, 在一定條件下可按下圖所示發生轉化:
請回答：
（1）A的原子結構示意圖是_________________，B的化學式____________________。
（2）反應②中發生的反應離子方程式_________________________________________。
（3）沉淀H→沉淀I的化學方程式___________________________________________。
（4）溶液E→沉淀J的離子方程式___________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應 ：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。
下圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應的Cl2）。
（1）儀器P的名稱是_________________。
（2）寫出裝置A中燒瓶內發生反應的離子方程式：______________________________。
（3）B裝置中所盛試劑是____________________。
（4）F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是___________（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是__________（填接口字母）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的氯化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
(1)請寫出Fe與水蒸氣反應的化學方程式:_____________。
(2)在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和______(填名稱)反應制備。
(3)Fe3O4可用多種方法制得，其中由一種單質和一種化合物通過化合反應制備的化學方程式為______。
(4)紅磚是用黏土高溫燒結而成的，因其含有Fe2O3呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料。請設計一個簡單實驗證明紅磚中含有Fe3+:_________________。
(5)現有一含有FeCl2 和FeCl3的混合物樣品，實驗測得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為_________。
(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為:____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題：
（1）最簡單的烴分子空間構型為____________________。
（2）衡量一個國家石油化工水平的標志是__________（填名稱）的產量。
（3）2，4，6-三硝基甲苯（TNT）的結構簡式為____________________。
（4）經催化加氫后生成異戊烷的炔烴結構簡式為____________________。
（5）能用高錳酸鉀溶液鑒別的是__________（填選項）
a．裂化汽油和直餾汽油 b．苯和甲苯
c．順-2-丁烯和反-2-丁烯 d．乙醇和甘油
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 欲使1.6 g氧化鐵完全被還原，需要CO的體積為672 mL
B. 直接加熱CuO可以得到Cu單質
C. 用磁鐵礦煉鐵的反應中，1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉移9 mol e-
D. 工業上用電解法制鋁，加入冰晶石是為了使氧化鋁熔化的溫度降低
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