【題目】如圖是一個石墨作電極，電解稀的Na2SO4溶液的裝置，通電后在石墨電極A和B附近分別滴加一滴石蕊溶液．下列有關(guān)敘述正確的是（ ） 
A.逸出氣體的體積，A電極的小于B電極的
B.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體
C.A電極附近呈紅色，B電極附近呈藍(lán)色
D.電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到同一燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芙獬手行?/span>
【答案】D
【解析】解：如圖是一個石墨作電極，石墨作電極，電解稀的Na2SO4溶液實(shí)質(zhì)就是電解水， A、A電極是陰極產(chǎn)生氫氣，B電極是陽極產(chǎn)生氧氣，兩者的體積之比為2：1，所以逸出氣體的體積，A電極的大于B電極的，故A錯誤；
B、氧氣和氫氣都是無色無味的氣體，不可能逸出刺激性氣味氣體，故B錯誤；
C、A電極是陰極產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生氫氧根離子，呈堿性石蕊溶液呈藍(lán)色，而B電極是陽極產(chǎn)生氧氣，同時產(chǎn)生氫離子，所以B極區(qū)呈酸性石蕊溶液呈紅色，故C錯誤；
D、石墨作電極，電解稀的Na2SO4溶液實(shí)質(zhì)就是電解水，所以電解后的溶液呈中性，所以將全部電解液轉(zhuǎn)移到同一燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芙獬手行裕蔇正確；
故選D．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇（于固定容器中進(jìn)行）：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）
（1）如表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①該反應(yīng)的熵變△S0 （ 填：“＜，＞，=”）．該反應(yīng)在（填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行．
②要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（填序號）．
a．升溫 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度 d．加入H2加壓
e．加入惰性氣體加壓 f．分離出甲醇
（2）如圖表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率AC（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)AC，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用的方法（填“升溫”或“降溫”）． 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電﹣Fenton法是用于水體里有機(jī)污染物降解的高級氧化技術(shù)，其反應(yīng)原理如圖所示，其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)：Fe2++H2O2=Fe3++OH﹣+OH，生成的烴基自由基（OH）能氧化降解有機(jī)污染物．下列說法不正確的是（ ） 
A.電源的A極是負(fù)極
B.電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)
C.陽極上發(fā)生電極反應(yīng)：H2O﹣e﹣=OH+H+ ，
D.消耗1molO2 ， 可以產(chǎn)生4molOH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某有機(jī)物含有C、H、O、N四種元素，下圖是該有機(jī)物的球棍模型：
(1)該有機(jī)物的分子式為________，結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
(2)該有機(jī)物可能發(fā)生的反應(yīng)有________(填編號)。
①取代反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③加聚反應(yīng) ④氧化反應(yīng) ⑤酯化反應(yīng) ⑥縮聚反應(yīng)
(3)該有機(jī)物發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于NH4+、NH3、NH2﹣三種微粒的說法不正確的是（ ）
A.三種微粒所含有的電子數(shù)相等
B.三種微粒中氮原子的雜化方式相同
C.三種微粒的空間構(gòu)型相同
D.鍵角大小關(guān)系：NH4+＞NH3＞NH2﹣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）．將一定量COCl2（g）和Cl2（g）放入一密閉容器中，2min時達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的量在不同條件下的變化情況如圖所示．下列相關(guān)說法中不正確的是（ ） 
A.1min時以CO表示的逆反應(yīng)速率小于3min時以CO表示的正反應(yīng)速率
B.若在6min時改變的條件為升高溫度，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大
C.12min時改變的條件可為減小CO的濃度，16min時改變的條件可為增大反應(yīng)容器的體積
D.以CO表示在4～5min、10～11min和12～13min時平均反應(yīng)速率為v（4～5）＜v（10～11）＜v（12～13）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如圖1： 
（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I﹣ ， 其離子方程式為該操作將I2還原為I﹣的目的是 ．
（2）操作X的名稱為 ．
（3）氧化時，在三頸瓶中將含I﹣的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2 ， 在400C左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示）．實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是；錐形瓶里盛放溶液作用的為 ．
（4）已知：5SO32﹣+2IO3﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O 某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2 ， 可能存在I﹣、IO3﹣中的一種或兩種．請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I﹣、IO3﹣的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在；證明廢水中含有I﹣的方法是；證明廢水中含有IO3﹣的方法是 ． （實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)pH＝2的某酸稀釋100倍，pH________4，pH＝12的某堿稀釋100倍，pH________10。
(2)室溫時，將pH＝5的H2SO4溶液稀釋10倍，c(H＋)∶c(SO42－)＝________，將稀釋后的溶液再稀釋100倍，c(H＋)∶c(SO42－)＝________。
(3)
MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如上圖所示。下列敘述中不正確的是( )
A．MOH是一種弱堿
B．在x點(diǎn)，MOH完全電離
C．在x點(diǎn)，c(M＋)＝c(R＋)
D．稀釋前ROH溶液中c(OH－)是MOH溶液中c(OH－)的10倍
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示裝置是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的儀器，它除用于洗氣外，還有其它用途．
（1）醫(yī)院里給病人輸氧時，往往在氧氣鋼瓶與病人呼吸面具之間安裝盛有水的該裝置，用于觀察氣泡產(chǎn)生的情況，以便調(diào)節(jié)供氧速率，此時氧氣應(yīng)從（填標(biāo)號，下同）管口導(dǎo)入．
（2）實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃HCl反應(yīng)制Cl2的實(shí)驗(yàn)中，在將生成的Cl2通入NaOH溶液之前，先將Cl2從該裝置管口導(dǎo)進(jìn)，從管口導(dǎo)出，此時，該裝置所起的作用是防止NaOH溶液倒流入反應(yīng)器．
（3）當(dāng)用此裝置收集NO時，應(yīng)采取的主要操作步驟是：①；② ．
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