亚洲色成人www永久在线观看 ,思思99re6国产在线播放,а√在线中文在线新版

(12分)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)  ΔH<0
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式：K=                    。
（2）降低溫度，該反應K值             ，二氧化硫轉化率          ，化學反應速率          (以上均填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如下圖所示，反應處于平衡狀態的時間段是                   。
（4）據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是                    (用文字表達)，10min～15min的曲線變化的原因可能是         (填寫編號)。
a．加了催化劑   b．擴大容器體積   c．降低溫度    d．增加SO₃的物質的量

（1）

　（3分）
（2）增大　增大　減小（各1分）（3）15～20min和25～30min（2分）
（4）增加了O₂的量（2分）　a（2分）

試題分析：（1）根據定義可寫出該反應的化學平衡常數表達式：

；
（2）該反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，該反應K值、二氧化硫轉化率均增大，反應速率減小；
（3）由圖可知，在15～20min和25～30min的時間段，各物質的量均不變，反應處于平衡狀態
（4）反應進行至20min時，O₂的量急劇增加，則曲線發生變化的原因是增加了O₂的量；10min～15min時，各物質的物質的量變化加快，反應速率明顯加快，最有可能的原因是加入了催化劑，而bcd均不能使反應速率加快，故答案選a。
點評：本題考查化學平衡及化學反應速率的知識，題目難度不大，可根據所學知識解答。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₃可得到金屬鎢，其總反應為：
WO₃ (s) + 3H₂ (g)

W (s) + 3H₂O (g)       請回答下列問題：
（1）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為0．5 L，2min后達到平衡，測得固體的質量減少了4．80 g，則H₂的平均反應速率_________；該反應的平衡常數表達式K=___________
（2）某溫度下反應達平衡時，H₂與水蒸氣的體積比為2:3，則H₂的平衡轉化率為__________；隨溫度的升高，H₂與水蒸氣的體積比減小，則該反應為  ____（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（3）一定溫度下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態的是________。
A．混合氣體的總壓強保持不變      B．v_正(H₂0)= v_正(H₂)
C．混合氣體的密度保持不變        D．混合氣體的平均式量保持不變
（4）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發，使燈絲變細，加入I₂可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I₂ (g)

WI₄ (g)。下列說法正確的有__________。
A．溫度升高時，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率減慢
B．WI₄在燈絲上分解，產生的W又沉積在燈絲上
C．WI₄在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
D．燈管內的I₂可循環使用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(一)、將2 mol SO₂和1 mol O₂氣體在1L的容器中混合，在一定條件下發生如下反應：2SO₂(g)＋O₂ (g)

2SO₃ (g)。若經過2s后測得SO₃的濃度為0.6 mol/ L。試計算：(1)O₂的化學反應速率V(O₂)= ； (2)2s時的O₂濃度。
(二)、某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示。

（1）X的轉化率是
（2）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為                    ；
（3）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=               ；
（4）當反應進行到第  min，該反應達到平衡。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發生變化時，可逆反應H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)達到平衡狀態的是 ( )

A．混合氣體的壓強恒定不變	B．混合氣體的密度不再改變
C．H₂、I₂、HI的濃度相等	D．I₂在混合氣體中的體積分數不再改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨尿素工業生產過程中涉及到的物質轉化過程如下圖所示。

（1）天然氣（主要成分為CH₄）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成H₂和CO的化學方程式為。
（2）甲烷是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低，同時產生有毒氣體造成污染。
　已知：CH₄(g) + 2O₂(g)＝CO₂(g) + 2H₂O(l)　　　ΔH₁＝―890.3 kJ/mol
2CO (g) + O₂(g)＝2CO₂(g)　　　　　　　 ΔH₂＝―566.0 kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態水時的熱效率是完全燃燒時的_____倍（計算結果保留1位小數）。
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L^-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

　
請回答：
①甲烷燃料電池的正極反應式是____ ____。
②當線路中有0.1 mol電子通過時，________（填“a”或“b”）極增重________g。
（4）運輸氨時，不能使用銅及其合金制造的管道閥門。因為在潮濕的環境中，金屬銅在有NH₃存在時能被空氣中的O₂氧化，生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，該反應的離子方程式為。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）研究CO₂的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
⑴ 在一定體積的密閉容器中，進行化學反應： CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g)
其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

①該反應正向反應是反應。（填“放熱”或“吸熱”）
②能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是。

A．容器壓強不變

B．混合氣體中c(CO₂)不變

C．υ_正(H₂)＝υ_逆(H₂O)

D．c(CO₂)＝c(CO)

③當其他條件不變時，若縮小容器的體積，該反應平衡移動。（選填“正向”、“逆向”或“不”）
⑵工業上合成甲醇可在密閉容器中采用如下反應進行：
CO₂(g) +3H₂(g)

CH₃OH(g) +H₂O(g) △H＝－49.0 kJ·mol^－1
①該反應的平衡常數表達式K＝。
②某實驗將1molCO₂和3molH₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發生反應（只有一種條件不同）。測得CH₃OH的物質的量隨時間變化如圖所示：

曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為K_Ⅰ K_Ⅱ（選填“＞”、“＝”或“＜”）。
③一定溫度下，在容積2L且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。

容器	甲	乙
反應物投入量	1molCO₂、3molH₂	a molCO₂、b molH₂、 c molCH₃OH(g)、c molH₂O(g)

經測定甲容器經過5min達到平衡，平衡時CO₂的轉化率為50%，甲容器中該反應在5min內的平均速率υ(H₂)＝ mol·L^－1·min^－1。
要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N₂與O₂反應生成NO。
（1）反應需要在閃電或極高溫條件下發生，說明該反應_________。（填字母）
A．所需的活化能很高 B．吸收的能量很多
（2）在不同溫度下，反應N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g)的平衡常數K如下表：

溫度/℃	1538	1760	2404
平衡常數K	0.86×10^－4	2.6×10^－4	64×10^－4

該反應的△H     0。（填“>”、“=”或“<”）
（3）一定條件下該反應在密閉容器中達到平衡后，要提高N₂的轉化率，可以采取的措施是     。
A．降低溫度             B．加催化劑
C．增加壓強             D．增加O₂濃度
E．分離出一氧化氮
（4）2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N₂和2.6mol O₂，計算反應：
N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g)達到平衡時NO的濃度。（此溫度下不考慮O₂與NO的反應，計算結果保留兩位有效數字）
(5) NO在科學界被譽為“明星分子”, 用NO與O₂反應可以制備NO₂，NO₂是一種優良的氧化劑。已知火箭發射時可用肼（N₂H₄）作燃料，NO₂作氧化劑，這兩者反應生成N₂和H₂O（氣）。
且：N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)　 △H＝＋67.7kJ/mol　　　　　
N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)　　△H＝－534kJ/mol　　　　　　
請寫出肼與NO₂反應的熱化學方程式_______________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl₅，反應PCl₅(g)=PCl₃(g)+Cl₂(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t / s	0	50	150	250	350
n(PCl₃) mol	0	0. 16	0. 19	0. 20	0. 20

下列說法正確的是
A．反應在前50 s 的平均速率v(PCl₃)=" 0." 0032 mol·L^-1·s^-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl₃)=" 0." 11 mol·L^-1，則反應的△H < 0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1. 0 mol PCl₅、0. 20 mol PCl₃和0. 20 mol Cl₂，反應達到平衡前v(正) > v(逆)
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2. 0 mol PCl₃和2. 0 mol Cl₂，達到平衡時，PCl₃的轉化率小于80%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）計算填空：
（1）（2分）1mol某金屬單質與足量的H₂SO₄反應，放出1.5molH₂（標況下）并轉化為具有Ne原子的電子層結構的離子，則該金屬在周期表的位置。
（2）（6 分）已知在2L的容器中進行下列可逆反應，各物質的有關數據如下：
_ aA (g)+ bB (g)

2C(g)
起始物質的量（mol）：   3      2           0
2s末物質的量濃度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4
則①a=                ，b=                       ；　　
②2S內B的反應速率=                           。
（3）（2分） 1 mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式                                                。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學