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下列各組物質中，常溫下能起反應產生氣體的是：

A．鐵跟濃硫酸

B．銅跟濃硝酸

C．銅跟濃硫酸

D．鋁跟濃硝酸

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有下列兩種轉化途徑，某些反應條件和產物已省略，下列有關說法不正確的是

A．途徑①反應中體現了濃HNO₃的強氧化性和酸性

B．途徑②的第二步反應在實際生產中可以通過增大O₂濃度來降低成本

C．由途徑①和②分別制取1 mol H₂SO₄，理論上各消耗1 mol S，各轉移6 mol e^－

D．途徑②與途徑①相比更能體現“綠色化學”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（）

A．硫酸廠應建在靠近原料產地的地區

B．接觸法制H₂SO₄的主要步驟是造氣、接觸氧化和SO₃的吸收

C．由于常壓下SO₂轉化為SO₃的轉化率很高，所以SO₂接觸氧化時不需要采取高壓的反應條件

D．工業三廢的綜合利用不僅能減少污染還可獲得有用的副產品

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）FeS能跟鹽酸反應生成H₂S氣體和FeCl₂。把8.8FeS放入200mL2.0mol/L的鹽酸中，以制備H₂S。反應完全后，若溶液中H₂S的濃度為0. 1mol/L，假定溶液的體積不變，試計算
（1）收集到的H₂S的體積；（2）溶液中Fe²⁺、H⁺的濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

工業上用含80% FeS₂的硫鐵礦制取硫代硫酸鈉，涉及到的化學反應如下（雜質不與O₂、鹽酸反應）：
4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂                ①
FeS₂＋2HCl→ FeCl₂＋H₂S↑＋S↓                     ②
2H₂S＋SO₂→ 3S＋2H₂O                                 ③
2NaOH＋SO₂→Na₂SO₃＋H₂O                       ④
Na₂SO₃＋S

Na₂S₂O₃ ⑤
通過分析上述反應，進行計算：
（1）若在某密閉容器中加入150 g上述硫鐵礦，并通入10 mol含氧氣體積分數為0.4的富氧空氣，按反應①充分反應后得到的氣體中SO₂的體積分數為__________（計算結果保留3位小數）。
（2）若以上各步反應的轉化率均為100%，則150 g上述硫鐵礦理論上最多可制得Na₂S₂O₃___ g。
（3）若NaOH溶液吸收SO₂的吸收率為90%，其它反應的轉化率均為100%，則150 g上述硫鐵礦最多可制得Na₂S₂O₃多少g（寫出計算過程，計算結果保留1位小數）？
（4）若反應②、④的轉化率為90%，其它反應的轉化率均為100%，要制得Na₂S₂O₃最多，則原料中FeS₂在反應①和②中的理論質量配比為多少（寫出計算過程，計算結果保留3位小數）?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

蘸有濃硫酸的紙片或火柴梗會變黑，主要是由于濃硫酸具有（）

A．吸水性

B．脫水性

C．強氧化性

D．強酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于aL bmol/L的濃硫酸的說法正確的是

A．與足量Cu共熱，轉移的電子為ab mol

B．常溫時加入Al，不會發生化學反應

C．若加入mg Zn片，Zn片完全溶解，可收集到的標準狀況下氣體體積為22.4m/65 L

D．蔗糖與濃硫酸混合，只體現濃硫酸的脫水性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將a mol FeCl₃和b mol FeS混合物加入到某濃度的氫硫酸中，充分反應后，氫硫酸的濃度沒有改變（不考慮溶液體積的變化），則a、b的關系是（）

A．a＞2b

B．a="b"

C．a≤ 2b

D．a ≥b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

濃硫酸具有的性質是

A．酸性

B．強氧化性

C．脫水性

D．易揮發性

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