【題目】下列有關(guān)組成生物體的化學(xué)元素的敘述，正確的是（ ）
A. 組成生物體和組成無(wú)機(jī)自然界的化學(xué)元素中，碳元素的含量最多
B. 人、動(dòng)物與植物所含的化學(xué)元素的種類(lèi)差異很大
C. 組成生物體的化學(xué)元素在無(wú)機(jī)自然界都可以找到
D. 不同生物體內(nèi)各種化學(xué)元素的含量比例基本相似
開(kāi)心蛙狀元測(cè)試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】丙烯酸（CH2= CH—COOH）能發(fā)生的反應(yīng)可能有（ ）
① 加成反應(yīng) ② 水解反應(yīng) ③ 酯化反應(yīng) ④ 中和反應(yīng) ⑤ 氧化反應(yīng)
A.只有①③B.只有①③④C.只有①③④⑤D.①②③④⑤
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下所示：
（1）寫(xiě)出“浸取”過(guò)程中Cu2S溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________
（2）“礦渣”中除了S以外，還有____________(填化學(xué)式)；“回收S”過(guò)程中溫度控制在50~60℃之間，不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是____________________________________
（3）“保溫除鐵”過(guò)程中，加入CuO的目的是____________________________________；“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)品”過(guò)程中，要用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是____________
（4）氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；向“濾液M”中加入(或通入) ____________(填母代號(hào))，可得到另一種流程中可循壞利用的物質(zhì)。
a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以海水為原料可以提取金屬鎂，圖是某工廠從海水中提取鎂的主要步驟．討論以下相關(guān)問(wèn)題 
（1）在海水提鎂的過(guò)程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集 有三個(gè)學(xué)生提出自己的觀點(diǎn)． 學(xué)生甲的觀點(diǎn)：直接往海水中加入沉淀劑．
學(xué)生乙的觀點(diǎn)：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑．
學(xué)生丙的觀點(diǎn)：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑．
通過(guò)分析比較你認(rèn)為學(xué)生的觀點(diǎn)正確（填學(xué)生序號(hào)）．
（2）為了使鎂離子沉淀下來(lái)，充分利用當(dāng)?shù)氐呢悮ぃㄖ饕煞譃樘妓徕}）資源獲得沉淀劑，加入的試劑①是（填化學(xué)式）．寫(xiě)出由貝殼制取試劑①的相關(guān)化學(xué)方程式：；
（3）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是（填標(biāo)號(hào)字母）
A.蒸餾
B.分液
C.萃取
D.過(guò)濾
（4）加入的試劑②是（填化學(xué)式）．工業(yè)過(guò)程中常常將蒸發(fā)結(jié)晶后的氯化鎂水合物晶體再置于HCl氣流中加熱獲得無(wú)水MgCl2 ， 其目的是 ．
（5）寫(xiě)出由無(wú)水MgCl2制取金屬鎂的化學(xué)方程式 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)是世界上最大的鎢儲(chǔ)藏國(guó)。金屬鎢可用于制造燈絲、超硬模具和光學(xué)儀器。在工業(yè)上常采用高溫還原WO3法制取金屬鎢。回答下列問(wèn)題：
（1）白鎢礦(主要成分是CaWO4)與鹽酸反應(yīng)生成沉淀，灼燒沉淀即可得到WO3，上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________、__________________。
（2）T℃時(shí)，WO3經(jīng)如下的四步反應(yīng)生成W。每一步反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)如下： WO3(s)+0.1H2(g)
WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1
WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2
WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3
WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4
則該溫度下，WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g) △H=_________，K=__________。
（3）T1℃時(shí)，將一定質(zhì)量WO3和8.0gH2置于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，混合氣體各組分物質(zhì)的量之比隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示：
①T1℃時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率a=_________%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=__________。
②若在4min時(shí)降低并維持溫度為T2℃，則該反應(yīng)的△H_______0，若在8min時(shí)縮小容器容積，則
_________1.3。(填“>”“ <”或“=”)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將pH相同的三種酸性溶液露置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH隨時(shí)間的變化情況如圖所示：則a、b、c三種溶液分別可能為（ ） 
A.H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液
B.氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液
C.H2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水
D.H2S溶液、濃鹽酸、H2SO3溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E五種微粒。已知:
①當(dāng)A微粒失去3個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；
②當(dāng)B微粒得到1個(gè)電子后其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；
③C微粒帶兩個(gè)單位正電荷，核電荷數(shù)為12；
④D微粒有18個(gè)電子，當(dāng)失去2個(gè)電子后顯電中性；
⑤E微粒不帶電，原子核中只有一個(gè)質(zhì)子。
請(qǐng)回答:
(1)寫(xiě)出這五種微粒的符號(hào):A_______，B_______，C_______，D______，E_______。
(2)B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖________，D微粒的結(jié)構(gòu)示意圖_________。
(3)A的單質(zhì)與EB溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有下列9種物質(zhì)：①氯氣；②二氧化硫；③稀硫酸；④鐵；⑤BaCl2固體；⑥氫氧化鉀；⑦KNO3溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化鈣，請(qǐng)將上述物質(zhì)按要求完成下列問(wèn)題：
（1）用相應(yīng)化學(xué)式填寫(xiě)下列空白：屬于酸性氧化物的有_________________，屬于堿性氧化物的有___________________，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是__________。（用相應(yīng)化學(xué)式填空）
（2）按要求完成下列方程式：
① 鹽與酸反應(yīng)_________________________________，
② 氧化物與堿溶液反應(yīng)_________________________________，
③ 屬于氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng)_______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】今有室溫下的四種溶液：①pH=2的醋酸；②pH=a的Na2CO3溶液，體積為VL；③pH=2的硫酸；④pH=12的氫氧化鈉溶液．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.將②溶液用蒸餾水稀釋?zhuān)贵w積擴(kuò)大十倍，所得溶液pH變?yōu)閍﹣1
B.V1L③和V2L④混合，若混合后溶液pH=3，則V1：V2=11：9
C.①與④等體積混合后，混合液pH=7
D.①與③兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等
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