Question

下表列出了①～⑤五種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題：
（1）元素④的原子結構示意圖為______．
（2）元素①和③形成的化合物中的化學鍵是______共價鍵（填“極性”或“非極性”）．
（3）元素①單質的電子式為______．
（4）元素②～⑤的原子半徑由大到小的順序為（填元素符號）______，它們的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是______（填化學式）．
（5）元素②的單質在氧氣中燃燒的產物與二氧化碳反應的化學方程式為______；元素③的最高價氧化物與燒堿溶液反應的離子方程式為______．

Answer 1

根據元素在周期表中的位置知，①②③④⑤分別是N、Na、Si、S、Cl元素，
（1）元素④的原子核外有3個電子層，K、L、M電子層上電子數分別是2、8、6，其原子結構示意圖為：，
故答案為：；
（2）元素①和③形成的化合物是Si₃N₄，氮化硅中N和Si原子之間存在極性共價鍵，故答案為：極性；
（3）元素①單質是N₂，氮原子之間存在氮氮三鍵，其電子式為，故答案為：；
（4）同一周期元素中，元素原子半徑隨著原子序數的增大而減小，所以原子半徑大小順序是Na＞Si＞S＞Cl；同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，這幾種元素非金屬性最強的元素是Cl元素，所以酸性最強的酸是HClO₄，
故答案為：Na＞Si＞S＞Cl；HClO₄；
（5）Na在氧氣中燃燒生成Na₂O₂，Na₂O₂與CO₂反應生成Na₂CO₃和O₂，反應方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；元素③的最高價氧化物是SiO₂，SiO₂與NaOH溶液反應生成Na₂SiO₃和H₂O，離子反應方程式為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．