Question

【題目】利用“價類二維圖”研究物質的性質是化學研究的重要手段。下圖是氯元素的化合價與部分物質類別的對應關系

回答下列問題：

(1)X的電離方程式為________。

(2)氯的某種氧化物(ClmOn)中氯、氧元素質量比為71：48，則m：n=______。

(3)Y可用于實驗室制O2，其焰色試驗為紫色，則Y含有的化學鍵類型為__；Y在400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1：1，生成的兩種鹽的化學式分別__。

(4)NaClO2具有很強的氧化性，常用作消毒劑，其消毒效率是Z的__倍(還原產物都為Cl-，消毒效率以單位物質的量得到的電子數表示)。

(5)Cl2O可用潮濕的Z與Na2CO3反應制取，同時生成NaHCO3，反應中Z既體現氧化性，又體現還原性，該反應的化學方程式為__。

Answer 1

【答案】HClO4＝H+＋ClO4- 2:3或 離子鍵、極性共價鍵或共價鍵或極性鍵 KCl、KClO4 2 2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O

【解析】

(1)X是氯元素的+7價的酸，則X為HClO4，高氯酸為強酸，完全電離，其電離方程式為HClO4＝H+＋ClO4-；

(2)氯的某種氧化物(ClmOn)中氯、氧元素質量比為71：48，則有，故有m：n=2:3；

(3)Y可用于實驗室制O2，其焰色試驗為紫色，故含有K元素，Y中氯元素的化合價為+5價，則Y為KClO3，含有的化學鍵類型為離子鍵、極性共價鍵或共價鍵或極性鍵；KClO3在400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽KCl，另一種鹽的陰陽離子個數比為1：1，KClO3、KCl中氯元素的化合價分別為+5、-1，根據化合價變化及氧化還原反原理可知，另一種鹽中氯元素的化合價應高于+5價，且氯元素的價態一般為奇數價，故為KClO4，即生成的兩種鹽的化學式分別為KCl、KClO4；

(4)Z是氯元素形成的單質，則為Cl2，NaClO2具有很強的氧化性，常用作消毒劑，其消毒效率是Cl2的=2倍(還原產物都為Cl-，消毒效率以單位物質的量得到的電子數表示)；

(5)Cl2O可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應制取，同時生成NaHCO3，反應中Cl2既體現氧化性，又體現還原性，Cl2O中氯為+1價，生成Cl2O時氯氣體現還原性，則生成物中還有含氯化合價小于0的，則為Cl-，即有NaCl生成，結合氧化還原反應配平得反應的化學方程式為2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O。