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【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=-373.4kJ/mol-1，若反應在恒容的密閉容器中達到平衡狀態，下列有關說法正確的是（　　）

A. 其它條件不變，加入催化劑，△H變大

B. 充入氦氣使體系壓強增大，可提高反應物的轉化率

C. 及時除去二氧化碳，能使NO完全轉化

D. 若升高溫度，該反應的平衡常數增大

【答案】C

【解析】A、催化劑不影響平衡移動，所以，加入催化劑△H不變，選項A錯誤；B、恒溫恒容容器中加入惰氣，總壓增大，分壓不變，平衡不變，反應物的轉化率不變，選項B錯誤；C、除去二氧化碳，物質濃度降低，反應正向進行，能使反應進行徹底，選項C正確；D、2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=-373.4kJ/mol-1，反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，平衡常數減小，選項D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 質量數是將原子核內所有的質子和中子的相對質量取整數值之和

B. AZX表示一種X元素的一種原子，中子數為A-Z

C. AZX中，A為該原子的相對原子質量的近似值

D. 原子都是質子和中子、電子組成，原子不帶電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中字母所代表的物質均為中學化學常見物質。其中A是日常生活中不可缺少的物質，也是化工生產上的重要原料；常溫下C、D、H為氣體單質。單質E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質在一定條件下存在如下轉化關系，其中有些反應物或生成物已經略去。試回答下列問題：

（1）工業上，在電解A溶液的設備中將陰極區和陽極區用________隔開。（填設備名稱）

（2）寫出A的水溶液電解的離子方程式_______________________________________。

（3）寫出K與CO2反應的化學方程式_________________________________________。

（4）Y與NaClO和B的混合溶液作用，是制備綠色水處理劑(Na2MO4)的一種方法，寫出該反應的離子方程式_________________________________________________________。

（5）一定量的Z與N的混合物分為兩等分，一份直接與足量氫氧化鈉溶液產生氣體為amol，另一份高溫下充分反應（不考慮固體與氧氣的反應）后的固體混合物與足量鹽酸產生氣體為bmol，現有a:b=9:7，則混合物中Z與N的物質的量之比為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上合成氨的原理如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H。

（1）已知H-H鍵的鍵能為436 kJmol-1，N-H鍵的鍵能為391kJmol-1，N=N鍵的鍵能是945.6 kJmol-1，則上述反應的△H=________。

（2）若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一段時間內測得容器內的反應速率分別為甲：v(NH3)=3.5 molL-1 min-1；乙：v(N2)=2 molL-1 min-1；丙：v(H2)=4.5molL-1 min-1；丁：v(NH3)=0.075 molL-1 min-1。若其他條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是______________（填序號）。