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下列礦物的主要成分中，既含鐵元素，又含銅元素的是

A．赤鐵礦

B．孔雀石

C．黃銅礦

D．石灰石

赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，它的化學式為Fe2O3；孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅，化學式為Cu2(OH)2CO3；黃銅礦的主要成分CuFeS2；石灰石的主要成分是碳酸鈣（CaCO3）。故含鐵元素，又含銅元素的是黃銅礦，選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：

成分	含量/(mg L^－¹)	成分	含量/(mg L^－¹)
Cl^－	18980	Ca²⁺	400
Na⁺	10560	HCO₃^－	142
SO₄²^－	2560	Br^－	64
Mg²⁺	1272

（1）電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。

①陽極主要電極反應式是     。
②在陰極附近產生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO₃，生成CaCO₃的離子方程式是     。
③淡水的出口為     （填“a”、“b”或“c”）。
（2）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：

①提取溴的過程中，經過2次Br^－→Br₂轉化的目的是     ，吸收塔中發生反應的離
子方程式是     。用平衡移動原理解釋通空氣的目的是     。
②從MgCl₂溶液中得到MgCl₂·6H₂O晶體的主要操作是     、過濾、洗滌、干燥。
③依據上述流程，若將10 m³海水中的溴元素轉化為工業溴，至少需要標準狀況下Cl₂的體積為     L（忽略Cl₂溶解）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

I 實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：

（1）用硝酸溶解大理石時通常控制反應溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是
、。
（2）操作Ⅱ的目的是

，若A為溶液，則A可以是。
（3）寫出加入碳酸銨所發生反應的離子方程式：

。
II 以硫酸工業的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質。合成路線如下：　

（4）已知對苯二酚是一種強還原劑。生產中，反應Ⅱ中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚等物質，其目的是。
（5）下列有關說法正確的是。

A．反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

B．反應Ⅲ中發生反應的化學方程式為：CaSO₄+4C

CaS +4CO↑

C．反應Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解

D．反應Ⅴ中的副產物氯化銨可用作氮肥

（6）反應Ⅴ反應液用40%乙二醇溶液，溫度控制在25℃，硫酸鉀的產率超過90%，其原因是。
（7） (NH₄)₂SO₃可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉化為N₂，試寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以海水中常見物質A為原料可以發展很多種工業，下圖中包含了中學課本中介紹的幾種基本工業生產，請根據各物質之間的轉化關系回答下列問題：

（1）C和D、C和G反應都可以制取消毒劑。C和G反應制取的消毒劑中有效成分的化學式為______________________。C和D反應的化學方程式____________________。
（2）將F和J通入A的飽和溶液中，反應的化學方程式為：_________________________
向A的飽和溶液中通入F和J時，應先通入_______（填化學式）至飽和，再通入另一種氣體。
（3）將鋁片和鎂片用導線相連插入D的稀溶液中構成原電池，寫出負極的電極反應式____________________________。
（4）已知：

樣品中NaCl的質量分數的數學表達式為__________________________
(5)下列說法正確的是
①NO、CO、CO₂均為酸性氧化物
②CO₂的大量排放會導致溫室效應，所以應盡量選用公共交通，提倡低碳

出行
③汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮氣與氧氣在高溫條件下生成的
（6）實驗室可利用NaOH溶液吸收CO₂，標準狀況下2.24LCO₂氣體被1.5 L 0.1 mol/L NaOH溶液全部吸收（不考慮CO₂溶于水），生成Na₂CO₃的物質的量為 mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）溴在周期表中位于_________周期，_________族。
（2）步驟④的離子方程式：________________________________________        。
（3）步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度為何要控制在80—90℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因:___________________________________________     。
（4）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。若在實驗室分離上述混合物的分離儀器的名稱是___________，分離時液溴從分離器的_________（填“上口”或“下口”）排出。
（5）為什么不直接用含溴的海水進行蒸餾得到液溴，而要經過“空氣吹出、SO₂吸收、氯化”：                                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）I：能源是人類生活和社會發展的基礎，地球上最基本的能源是   ▲  ，大自然利用這一能源最成功的是   ▲  。氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知氫氣的熱值是143kJ·g^-1（熱值指的是在一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量，氫氣轉化為液態水。）請寫出氫氣燃燒的熱化學方程式   ▲  。
Ⅱ：理論上任意一個自發的氧化還原反應都能設計成原電池，現有如下反應：
2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂+ CuCl₂
如果將其設計成原電池，請寫出負極材料及正極電極反應式。
負極材料：   ▲  ；正極電極反應式：   ▲  。
III：工業上用電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁。
（1）請寫出工業用電解熔融氧化鋁制取鋁的化學方程式：   ▲  。
（2）現冶煉2.7 t 鋁，需要轉移電子的物質的量為   ▲  mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

磷酸鈣陶瓷也是一種新型無機非金屬材料，它可以用于制造人造骨骼，這是利用了這種材料的

A．耐高溫的特性

B．電學特性

C．光學特性

D．生物功能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)膽磯(CuSO₄?5H₂0)廣泛用于電鍍工藝，在醫藥上用做收斂劑、防腐劑和催吐劑。以下是用銅粉氧化法生產膽礬的流程圖：

(1 )寫出溶解過程中發生反應的離子方程式：____________
(2)1：1的H₂SO₄溶液是由l體積98%的H₂SO₄與1體積水混合而成。配制該硫酸所需的硅酸鹽質儀器除玻璃棒外.還需要______、______。
(3)已知氧化亞銅(Cu₂O)與稀H₂SO₄反應有CuSO₄和Cu生成。假設焙燒后固體只含銅的氧化物.為檢驗該固體的成分.下列實驗設計合理的是__________________(填字母）。

A．加人稀H₂SO₄，若溶液呈藍色，說明固體中一定有CuO

B．加人稀H₂SO₄，若有紅色沉淀物生成，說明固體中一定有Cu₂O

C．加人稀HNO₃，若有無色氣體(隨即變成紅棕色：)產生，說明固體中有Cu₂O

D．加人稀HNO₃，若固體全部溶解，說明固體中沒有Cu₂O

(4)取2.50g膽磯樣品，逐漸升溫加熱分解，分解過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如圖所示。

①a點時固體物質的化學式為______，c點時固體物質的化學式為______。
②1000⁰C時發生反應的化學方程式為_________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以海水為原料制取金屬鎂的生產步驟的順序正確的是
①過濾 ②加鹽酸 ③濃縮結晶 ④加入熟石灰 ⑤電解熔融的MgCl₂

A．①②③④⑤	B．④①②③⑤
C．③②④①⑤	D．②①③⑤④

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