Question

【題目】某學生用12 mol·L-1的濃鹽酸配制0.10 mol·L-1的稀鹽酸500 mL。可供選擇的儀器有：①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥500 mL容量瓶

回答下列問題：

（1）計算量取濃鹽酸的體積為____ mL

（2）配制過程中，一定用不到的儀器是________（填序號）

（3）將濃鹽酸加入適量蒸餾水稀釋后，全部轉移到500 mL容量瓶中，轉移過程中玻璃棒的作用是____。轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌儀器2~3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度線1-2cm處。改用______滴加蒸餾水，使溶液的凹液面的最低處與刻度線相切。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。

（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作對所配溶液濃度的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出重新加水至刻度線_______

②轉移前,容量瓶中含有少量蒸餾水_________

Answer 1

【答案】4.2 ② 引流 膠頭滴管 偏低 無影響

【解析】

（1）根據計算所需濃鹽酸的體積；（2）用濃溶液配制稀溶液所需要的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；（3）轉移過程中用玻璃棒將溶液引流注入容量瓶里。為防止定容時加水過量，最后用膠頭滴管滴加。（4）根據 分析誤差。

（1）設量取濃鹽酸的體積為v mL，12 mol·L-1×v mL=0.10 mol·L-1×500 mL，解得v=4.2 mL；（2）用濃溶液配制稀溶液所需要的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，不需要的是燒瓶，故選②；（3）轉移過程中用玻璃棒將溶液引流注入容量瓶里，所以玻璃棒的作用是引流。為防止定容時加水過量，液面接近刻度線1-2cm處時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液的凹液面的最低處與刻度線相切。（4）①定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出重新加水至刻度線，溶質物質的量減少，所配溶液濃度偏低；②溶液配制最后需加水定容，轉移前容量瓶中含有少量蒸餾水，對所配溶液濃度無影響。