Question

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ）

A. 已知2H2(g)+O2(g) =2 H2O(g) △H=－483.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱△H=－241.8 kJ/mol

B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，則△H1>△H2

C. 含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1

D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0 kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】A.燃燒熱是指，純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，此時水為液態(tài)；B.碳完全燃燒放出的熱量大于碳不完全燃燒放出的熱量，焓變?yōu)樨撝?/span>，因此△H1<△H2；C.酸堿中和過程放熱，而弱酸、弱堿電離過程為吸熱過程；D.CO燃燒放熱，而二氧化碳分解為吸熱反應(yīng)。

燃燒熱是指，純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，此時水為液態(tài)，而2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol-1，反應(yīng)中水為氣態(tài)，因此氫氣的燃燒熱不是241.8 kJ/mol，A錯誤；一氧化碳燃燒放熱，碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳放出熱量小于燃燒生成二氧化碳放出的熱量，焓變?yōu)樨撝?/span>，則△H1<△H2，B錯誤；含20.0g NaOH物質(zhì)的量為0.5mol的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ 的熱量，1mol氫氧化鈉完全中和放熱57.4 kJ，醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，因此稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)放熱小于57.4 kJ，C錯誤；1mol一氧化碳燃燒放熱283.0 kJ，則2mol一氧化碳燃燒放熱566.0 kJ，則二氧化碳分解為吸熱，反應(yīng)為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0 kJ/mol，D正確；正確答案：D。