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將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到的鹽酸密度為b g/cm³，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(　　)

A．mol·L^－1	B．mol·L^－1
C．mol·L^－1	D．mol·L^－1

試題分析：HCl物質(zhì)的量為a/22.4mol；溶液質(zhì)量為(36.5a/22.4+1000)g，溶液體積為(0.0365a+22.4)/22.4bL，最后根據(jù)公式c=n/V計(jì)算出c。
點(diǎn)評(píng)：溶液的體積不能用溶質(zhì)的體積+溶劑的體積，應(yīng)用溶液的總質(zhì)量除以溶液的密度，同時(shí)要注意計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)，溶液體積單位是L。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．32g O₂氣體含有的氧原子數(shù)為N_A

B．2L 0.3mol/L Na₂SO₄溶液中含有Na^＋為0.6N_A

C．27g鋁完全反應(yīng)后失去的電子數(shù)為3N_A

D．11.2L氮?dú)馑姆肿訑?shù)為0.5N_A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）過(guò)氧化鈣是一種安全無(wú)毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水（即其化學(xué)式中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)可為非整數(shù)），通常還含有部分CaO。
（1）稱取0.542g過(guò)氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
2CaO₂·XH₂O

2CaO＋O₂↑＋2XH₂O，得到的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2mL，該樣品中CaO₂的物質(zhì)的量為。
（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，將溶液中Ca²^＋全部轉(zhuǎn)化為CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.70g。
①試計(jì)算樣品中CaO的質(zhì)量。
②試計(jì)算樣品中CaO₂·XH₂O的X值。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下面敘述正確的是（）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO₃所含分子數(shù)為0.5 N_A

B．1L 1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)為N_A

C．常溫下，4.4g CO₂和N₂O（不反應(yīng)）混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 N_A

D．一定量的銅與足量的濃硫酸反應(yīng)，放出2.24L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 N_A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

8 g NaOH固體溶于水配成250 mL溶液，從中取出50 mL，則這50 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．0.16 mol·L^－1

B．4mol·L^－1

C．0.8 mol·L^－1

D．8 mol·L^－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）氯氣是一種重要的工業(yè)原料。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：
Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O
他們利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。

(1)回答下列問(wèn)題：(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是 (填標(biāo)號(hào)) 。

(2)請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已被氧化(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟)：                                                                 。
(3)寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                               (4)該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請(qǐng)你提出改進(jìn)的方法                            。
(5)該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到錐形瓶中，再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的H₂SO₄溶液，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1 mol·L^?¹的Na₂S₂O₃溶液作標(biāo)準(zhǔn)液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)方程式為：2Na₂S₂O₃+I₂ === Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.0 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)（已知2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑）
產(chǎn)生氣體體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如圖。反應(yīng)中鎂和鋁的的（）

A．物質(zhì)的量之比為3︰2	B．質(zhì)量之比為3︰2
C．摩爾質(zhì)量之比為2︰3	D．反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率之比為2︰3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在100mL某混合溶液中，c(HNO₃)="0.4" mo/lL、c(H₂SO₄)="0.1" mol/L，向其中加入1.92gCu粉，微熱充分反應(yīng)后溶液中的c(Cu²⁺)為

A．0.15mol/L

B．0.225mo1/L

C．0.3mo1/L

D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合：
c（Cl^－）>c（Na^＋）>c（OH^－）>c（H^＋）
B．0.1 mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB^－）>c（H₂B）>c（B²^－）
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（HA^－）＋c（OH^－）＋c（A²^－）
D．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液．（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂SO₄]<c[（NH₄）₂CO₃]<c（NH₄Cl）

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