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提出雜化軌道理論的科學家是

A．泡利

B．洪特

C．J.K 羅林

D．L.鮑林

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）某元素的激發態（不穩定狀態）原子的電子排布式為1s

，則該元素基態原子的價電子的軌道表示式為；元素符號為；其最高價氧化物對應的水化物的化學

式是。水溶液為性（酸性或堿性）
（2）A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數依次遞增

。已知：B原子核外最外層電子數是次外層電子數的兩倍，電子總數是E原子總數的1/2，F是同周期元素中原子半徑最小的元素；D^2-與E²⁺的電子層結構相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙。請回答：
①化合物甲的空間構型為電子式中心原子的雜化方式鍵角
②化合物乙中含有的化學鍵是____________________________
③E單質在一定條件下與甲反應的化學方程式為。
④用電子式表示ED的形成過程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）若以X、

Y和Z代表三種不同周期的短周期元素，其原子序數依次增大。且知：X與Y可形成原子個數比分別為1∶1的共價化合物甲和2∶1的共價化合物乙；Y與Z可形成原子個數比分別為1∶1的離子化合物丙和2∶1的離子化合物丁。請回答：
（1）元素Y在周期表中的位置為：第       周期、第    族。
（2）化合物甲的結構式是                      。
（3）化合物丙中的化學鍵類型有                          。
（4）Y的陰離子半徑與Z的陽離子半徑大小關系為：r(Yⁿ^－)        r(Z^m^＋)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

核內中子數為N的R²^＋，質量數為A，則n g它的同價態氧化物中所含電子物質的量為

A．	B．
C．	D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）具有雙核10個電子的共價化合物的化學式是，三核10個電子的共價化合物的化學式是，四核10個電子的共價化合物的化學式是，五核10個電子的共價化合物的化學式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)A、B、X、Y和Z是原子序數依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數之比為2∶3，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液

變紅．請回答

下列問題．
(1)Z原子的電子式為；化合物BA4的電子式為．
(2)化合物Y2X2中含有的化學鍵類型有________(填序號)．
A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．氫鍵
(3)化合物A2X和A2Z中，沸點較高

的是________(填化學式)，其主要原因___________．
(4)A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發生反應的化學方程式為________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某主族元素的原子最外層電子排布是5s¹，下列描述中正確的是

A．其單質常溫下跟水反應不如鈉劇烈	B．其原子半徑比鉀原子半徑小
C．其碳酸鹽易溶于水	D．其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不能用來比較非金屬性強弱的是

A．單質與氫氣化合的難易	B．非金屬原子的氧化性強弱
C．氣態氫化物的水溶液的酸性強弱	D．元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于堿金屬元素的表述正確的是

A．堿金屬是對應周期中金屬性最強的元素	B．從上至下單質氧化性逐漸減弱
C．Li、Na、K單質均應保存在煤油中	D．Li、Na、K燃燒均生成過氧化物

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