【題目】氣體的體積主要由什么因素決定的（ ）
①氣體分子的大小 ②氣體分子數的多少 ③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對分子質量．
A.①②B.①③C.②③D.②④
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【題目】下列實驗操作中，溶液里無固體析出的是( )
A.MgCl2溶液中加入Na的小顆粒B.飽和Ca(OH)2溶液中加入Na的小顆粒
C.CuSO4溶液中加入Na的小顆粒D.水中加入Na的小顆粒
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【題目】我國農業生產因遭受酸雨而造成的損失每年高達15億元。為了有效控制酸雨，目前國務院已批準了《酸雨控制區和二氧化硫污染控制區劃分方案》等法規。某實驗小組采集硫酸型酸雨樣品，隨著時間的推移，多次測定該樣品的pH，得到了表中數據：(已知pH越小，溶液的酸性越強)
時間(h) | 0 | 8 | 16 | 24 | 32 | 40 | 48 |
pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
(1)酸雨樣品放置時pH變化的主要原因是(用化學方程式表示)____________________。
(2)如果將剛取樣的上述酸雨和自來水混合，pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是(用化學方程式表示)____________________。
(3)你認為減少酸雨產生可采取的措施是___________(填字母)。
①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
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【題目】硼化釩（VB2）—空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如下，該電池工作時反應為：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5，下列說法正確的是
A．電極a為電池負極，發生還原反應
B．每消耗1molVB2轉移6mol電子
C．電池工作時，OH向電極a移動
D．VB2極發生的電極反應為：2VB2+22OH－22e＝V2O5+2B2O3+11H2O
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【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。有如下的A~G請根據所學知識回答：
(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，實驗測得A的pH<7，原因是(用離子方程式表示)： ；在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_______________。
(2)B為0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，實驗測得B的pH>7，請分析B顯堿性的原因： ____________________。
(3)C為Al2(SO4)3溶液，把C蒸干，灼燒，最后得到的固體產物是 。若把B和C混合，將產生白色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為__________________。
(4)D為CH3COONa溶液，常溫下，pH＝9的D中，水電離出來的c(OH－)＝________。
(5)E為某濃度的NH4Cl溶液，常溫下， 測得該溶液的pH=5，寫出該溶液中下列算式的精確結果(列式)：c(Cl-)－c(NH4+)＝_____________ mol/L。
(6)F為Mg(OH)2溶液，求室溫下F飽和溶液中Mg2+的物質的量濃度＝____________ mol/L(已知室溫時，Mg(OH)2的溶度積Ksp＝3.2×10-11)。
(7)G為硫化鈉溶液，在配制G時，為了防止發生水解，可以加入少量的 。
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【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料。制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si+3HCl
SiHCl3+H2；
③SiHCl3與過量H2在1 000～1 100 ℃反應制得純硅。
已知SiHCl3能與H2O劇烈反應，在空氣中易自燃。請回答下列問題：
(1)第①步制備粗硅的化學反應方程式為______________________________。
(2)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如圖所示(熱源及夾持裝置均已略去)：
①裝置B中的試劑是________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_________________________。
②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現象是__________________________________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是_____________________________，裝置D中發生反應的化學方程式為_________________。
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性、控制好反應溫度以及______________。
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【題目】對羥基苯甲酸乙酯(
)又稱為尼泊金乙酯，可用作食品防腐劑和化妝品防霉劑。現以有機物X(分子C9H10O2)為原料合成尼泊金乙酯的路線如下(無機產物略)：
已知：①苯環上的鹵原子(如
)在稀NaOH溶液中難以發生水解反應：
②烯醇不穩定，很容易自動發生轉化反應：RCH===CHOH―→RCH2CHO。
回答下列問題：
（1）對羥基苯甲酸乙酯分子中能和NaOH反應的官能團有________(填名稱)。
（2）在①～④的反應中，屬于取代反應的有__________________ 個。
（3）X的結構簡式為________；D的核磁共振氫譜有________組峰。
（4）寫出下列反應的化學方程式：反應②______________________________；
反應④__________________________________________________________。
（5）對羥基苯甲酸甲酯(分子式為C8H8O3)也具有消毒防腐性質，它的同分異構體很多，其中符合下列條件的同分異構體有________種。
Ⅰ.遇FeCl3溶液呈紫色；Ⅱ.苯環上的一氯代物有3種；Ⅲ能發生銀鏡反應和水解反應。
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【題目】用6 g CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取少量的CO2，反應過程中生成的CO2的體積(已折算為標準狀況)隨反應時間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是
A. OE段表示的平均反應速率最快，可能的原因是該反應是放熱反應
B. EF段用HCl濃度的減小表示的該反應的平均反應速率為0.2 mol/(L·min)
C. 在G點以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀鹽酸已反應完全
D. 在F點收集到的CO2的體積最大
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