【題目】配制一定物質的量濃度的稀鹽酸，結果偏高的是
A. 在容量瓶中定容時，俯視刻度線
B. 用量筒量取濃鹽酸時，俯視刻度線
C. 轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
D. 定容后把容量瓶倒置搖勻，發現液面低于刻度線又加水至刻度線
心算口算巧算一課一練系列答案
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ：氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一物質”在40～50℃時反應可生成它。CuH具有的性質有：不穩定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發生的反應是：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。
根據以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：
（1）用CuSO4溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中作用是______。
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：___________。
（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是___________，如果反應中生成了標準狀況下22.4L的氣體，被還原的離子得電子的物質的量是__________。
Ⅱ：用高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯進行消毒，可避免產生對人體健康有害的有機氯代物。
（1）工業上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反應制得，則化學反應方程式為___。
（2）有效氯含量是含氯消毒劑的一個重要指標，有效氯含量的定義為：從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質量與指定含氯消毒劑的質量之比，常用百分數表示。則ClO2的有效氯含量是_______。
（3）某同學欲對用ClO2消毒過的自來水進行氯元素含量的測定（假定ClO2全部轉化為Cl－），他們進行了如下實驗：向30.00 mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴定，當有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現時，達滴定終點，此時用去AgNO3溶液12.12 mL。
①水樣中Cl－的物質的量濃度是_______________。
②已知Ksp(AgCl) = 1.78×10-10，Ksp(Ag2CrO4) = 2.00×10-12。如在滴定終點時，測得溶液中CrO42－的濃度是5.0×10－3mol·L－1。試計算此時溶液中Cl－的濃度是________________。
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【題目】常溫下，發生下列幾種反應：①16H＋＋10Z－＋2XO
===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B③2B－＋Z2===B2＋2Z－根據上述反應，判斷下列結論錯誤的是
A. 溶液中可發生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
B. 氧化性強弱的順序為：XO
>Z2>B2>A3＋
C. Z2在①③反應中為還原劑
D. X2＋是XO的還原產物
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【題目】下列關于石油加工的敘述中，不正確的是
A. 石油分餾所得的餾分是一種具有固定熔沸點的純凈物
B. 石油裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產量
C. 石油裂解的原料是石油分餾產物，包括石油氣
D. 石油的化學成分主要是各種液態的碳氫化合物，其中還溶有氣態和固態的碳氫化合物
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【題目】向一恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定條件下發生反應：2SO2＋O2
2SO3，下列有關說法正確的是
A. 達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
B. 當O2的濃度不變時，反應達到平衡狀態
C. 當單位時間消耗a mol O2，同時消耗2a mol SO2時，反應達到平衡狀態
D. 當SO2、O2、SO3的分子數比為2：1：2，反應達到平衡狀態
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【題目】PFS是水處理中重要的絮凝劑,下圖是以回收的廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。
(1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸應是__________；PFS中鐵元素的化合價為__________；在酸浸槽中,為了提高浸出率，可以采取的措施有_________（寫兩條）。
(2)若廢鐵屬含有較多鐵銹（Fe2O3·xH2O），則酸浸時反應的化學方程式有_____________。
(3)如果反應釜中用H2O2作氧化劑，則反應的離子方程式為________；生產過程中，發現反應釜中產生了大量的氣體，且溫度明顯升高，其原因可能是___________。
(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內。如果溶液酸性過強，造成的后果是________。如果溶液酸性太弱又會生成大量的氫氧化鐵沉淀。若溶液中Fe3+的濃度為1mol·L-1，當Fe3+開始沉淀時，涪液的pH約為_________。［已知Fe(OH)3的Ksp≈1.0×10-39］。
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【題目】工業上可采用惰性電極處理含Na2SO4的廢水，得到其它工業產品。其原理如圖所示，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。
下列敘述不正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42－離子向正極區遷移，電解后正極區PH減小
B. ab為陽離子交換膜，負極區得到NaOH溶液
C. 負極區反應為2 H2O–4e–=O2+4H+，負極區溶液pH降低
D. 每有1molO2生成，會有4molNa+進入負極區
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【題目】1996年２月，德國某研究所在高能加速器中，將70Ｚn 撞入一個208Ｐb的原子核并釋放出一個中子后，合成一種人造超重元素的原子。該元素原子內中子數為（ ）
A. 278 B. 277 C. 166 D. 165
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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）
A. 按系統命名法，化合物
的名稱為2-乙基丙烷
B. 丙烯分子中，最多有7個原子共面
C. 蔗糖和淀粉的水解產物相同且均為葡萄糖
D. 向雞蛋清中加入Pb(CH3COO)2或(NH4)2SO4溶液均會產生沉淀，兩者的原理相同
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