Question

（11分）（1）在實驗室里可以用濃鹽酸跟二氧化錳起反應制取氯氣，反應的化學方程式為：______________________________________________________。
（2）往過氧化氫溶液中加入二氧化錳粉末可以產生氧氣，此反應中二氧化錳的作用是_____________。
（3）在SO₂、CaO、D₂、HCl、Na₂CO₃五種純物質中，屬于共價化合物的是_________________________；含非極性鍵的是_______________。
（4）已知：2 SO₂ + O₂2 SO₃。向一密閉容器中充入SO₂與¹⁸O₂，反應一段時間后，含¹⁸O的物質是_______________________。
（5）如下反應：
① Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ +Cu      ② NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O
③ 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃           ④ Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂↑+ H₂O
其中可以設計成原電池的是_______________（寫序號）。

Answer 1

（1）MnO₂ + 4HCl（濃）MnCl₂ + Cl₂↑+2H₂O（2分）
（2）作催化劑（1分）       （3）SO₂、HCl（2分）；D₂（1分）
（4）O₂、SO₂、SO₃（3分）  （5）①③（2分）

（1）二氧化錳在加熱時，能氧化濃鹽酸生成氯氣，方程式為MnO₂ + 4HCl（濃）MnCl₂ + Cl₂↑+2H₂O。
（2）過氧化氫能分解生成氧氣和水，在催化劑的作用下，可以加快分解速率，因此二氧化錳起催化劑的作用。
（3）全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，所以SO₂、HCl是共價化合物。氧化鈣和碳酸鈉是離子化合物。由同一種非金屬形成的共價鍵是非極性鍵，所以D₂是由非極性鍵形成的單質。
（4）因為是可逆反應，所以在生成三氧化硫的同時，三氧化硫又分解生成氧氣和二氧化硫，即O₂、SO₂、SO₃中均含有¹⁸O。
（5）原電池中有電子定向移動，所以只有氧化還原反應才能設計成原電池，即①③可以。