Question

某學習小組用如圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量．
（1）A中試劑為______．
（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是______．
（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性．上述操作的順序是______（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應______．
（4）B中發生反應的化學方程式為______．
（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為ag，測得氫氣體積為bmL（已換算為標準狀況），B中剩余固體質量為cg，則鋁的相對原子質量為______．
（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將______（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）．

Answer 1

（1）根據鋁鎂的化學性質，鋁鎂都能與酸反應放出氫氣，但鋁還能與堿（如NaOH溶液）反應放出氫氣，而鎂不能，要測定鋁鎂合金中鋁的質量分數，應選擇NaOH溶液，
故答案為：NaOH溶液；
（2）鋁鎂的表面都容易形成一層氧化膜，在實驗前必須除去，故答案為：除去鋁鎂合金表面的氧化膜；
（3）實驗時首先要檢查氣密性，記下量氣管中C的液面位置，再加入NaOH溶液開始反應，待反應完畢并冷卻至室溫后，記錄量氣管中C的液面位置，最后將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；量氣管讀數時為使里面氣體壓強與外界大氣壓相等，必須使D和C兩管中液面相平，
故答案為：⑤①④③②；使D和C的液面相平；
（4）B管中發生鋁與NaOH溶液的反應：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（5）鋁鎂合金的質量為a g，B中剩余固體鎂的質量為c g，則參加反應的鋁的質量為（a-c）g，設鋁的相對原子質量為M，則
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
2M3×22400ml
（a-c）gbml
解之得：M=

33600(a-c)

b

，故答案為：

33600(a-c)

b

；
（6）鋁的質量分數為：

(a-c)

a

×100%，實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，c值偏大，鋁的質量分數偏小，
故答案為：偏�。�