【題目】氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖四種物質發生的反應填空（a、b、c、d、e中重合部分代表物質間反應，且氯水足量）。
（1）氯水中含有的粒子有
、
、______、
、
、______、
七種。
（2）久置的氯水變為_____________，原因是___________________________（用化學反應方程式表示）。
（3）b過程中的離子方程式是_______________________。
（4）e過程中所發生的主要反應的化學方程式為____________________________。
（5）能證明氯水具有漂白性的是______________________（填“a”“b”“c”或“d”）。
【答案】
稀
↑ 
↑ 
（或
或
，任寫一個都可以） d
【解析】
氯氣溶于水形成的溶液為氯水，新制氯水中含有三分子：
、，
，含有四種離子：、
、
、
。
（1）氯氣溶于水，一部分氯氣與水反應：
，所以氯水中含有的粒子有、、、、
、、
，故答案為：；；
（2）由于在光照條件下，可分解：
↑，所以久置的氯水變為稀，故答案為：稀；↑；
（3）b過程中碳酸鈉溶液中的
與氯水中的反應，其離子反應方程式：↑；故答案為：↑；
（4）e過程中氫氧化鈉分別與氯水中的、、反應，其化學反應方程式為：（或或，任寫一個都可以），故答案為： （或或，任寫一個都可以）；
（5）氯氣能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅，后褪色，能證明氯水具有漂白性可以選d，故答案為：d。
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【題目】理論上不能設計為原電池的化學反應是，注：△H＜0為放熱反應
A.CH4（g）+2O2（g）
CO2（g）+2H2O（l）；△H＜0
B.HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（aq）；△H＜0
C.2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H＜0
D.2FeCl3（l）+Fe（s）==3FeCl2（l）；△H＜0
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【題目】用飽和氯化鈉溶液潤濕的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷錯誤的是
A. 甲是原電池，乙是電解池
B. 甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕
C. d電極上的電極反應是：Fe－2e → Fe2＋
D. b電極上的電極反應是：O2 + 2H2O + 4e → 4OH－
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【題目】實驗室用下列儀器組裝一套石油分餾的裝置，并進行相關實驗，可以得到汽油和煤油。
(1)寫出下列儀器的名稱：
①________；②________；③________。
(2)將以上儀器按從左到右的順序，用字母a、b、c……進行連接：e接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）。
(3)儀器②中A是________(填“進水口”或“出水口”，下同)，B是________。
(4)蒸餾時，溫度計水銀球應在________(位置)。
(5)在①中注入原油后，加幾片碎瓷片的目的是_______
(6)在實驗結束后，為了探究石油中是否含有烯烴，某學生用③中的物質做了一個探究實驗，其操作、現象及結論是________
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【題目】在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如圖。
（1）該反應的化學方程式為(反應物或生成物用符號X、Y表示)：_________________________。
（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是________________。
素材1：某溫度和壓強下，2L容器中，發生反應2SO2+O2
2SO3，不同時間點測得密閉體系中三種物質的物質的量如下：
素材2：反應在不同條件下進行時SO2的轉化率：(SO2的轉化率是反應的SO2占起始SO2的百分數，SO2的轉化率越大，化學反應的限度越大)
根據以上的兩個素材回答問題：
（3）根據素材1中計算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學反應平均速率為________。
（4）根據素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有_______________。
（5）根據素材1、素材2中分析得到，要實現素材1中SO2的轉化率需控制的反應具體條件是__________________。
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【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業上制備氧化鋁的主要原料．工業上提取氧化鋁的工藝流程如下：
(1)沉淀A的成分是（填化學式）_________。
(2) 步驟②中加入過量NaOH溶液發生反應的離子方程式，除了H++OH﹣=H2O還有：
_____________________________、________________________________；
(3) 步驟③中通入過量CO2氣體而不加入過量鹽酸的理由是___________________；
(4) 準確稱取8g鋁土礦樣品，加入一定量試劑a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向濾液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則樣品中Al2O3的百分含量為_________。
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【題目】現有A、B、C三種金屬單質和甲、乙、丙三種氣體，及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如圖所示變化（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。請回答下列問題：
（1）寫出指定物質的化學式：D____________、G____________、丙____________。
（2）上述反應中既是化合反應，又是氧化還原反應的是____________（填序號）。
（3）寫出反應①的離子方程式：____________________________________。
（4）寫出反應⑤的離子方程式________________________。用于檢驗溶液G中金屬陽離子的試劑是____________。
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【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有少量金屬鐵、鎂、鋁、鋅、銅的化合物等雜質。黃鐵礦的主要成分是FeS2，還含有硅、鋁的氧化物等雜質。工業上用軟錳礦制備碳酸錳并回收硫酸銨，其主要流程如下：
已知金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀，到沉淀時溶液的pH如下表：
金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Cu2+ | Mn2+ |
開始沉淀pH | 7.5 | 2.7 | 4.1 | 5.9 | 8.8 |
完全沉淀pH | 9.5 | 3.7 | 5.4 | 6.9 | 10.8 |
（1）提高浸出率的可采取的措施有_________。
A．適當升高溫度 B．攪拌 C．加適量純堿 D．加壓
（2）浸取完成后，取浸取液少許，加入KSCN溶液無明顯現象，則浸取時發生的主要反應的化學方程式是____________________________________________。
（3）調節pH為5.4～5.8的目的是_____________________________________________。
（4）濾渣3的主要成分的化學式是_____________。
（5）50℃碳化過程發生反應的離子方程式是____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某科研團隊研制出“TM﹣LiH（TM表示過渡金屬）”雙催化劑體系，顯著提高了在溫和條件下氮氣和氫氣合成NH3的效率，原理示意如下：
下列分析不合理的是（ ）
A.狀態Ⅰ，吸收能量并有N≡N鍵發生斷裂B.合成NH3總反應的原子利用率是100%
C.“TM﹣LiH”能降低合成氨反應的△HD.生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3
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