【題目】已知X、Y+、Z-三種粒子的電子數相同，那一定不可能相同的是( )
A.質子數B.中子數C.質量數D.無法確定
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃銅礦是工業冶煉銅的原料，主要成分為 CuFeS2。試回答下列問題：
（1）基態硫原子核外電子有_____種不同運動狀態，能量最高的電子所占據的原子軌道形狀為_________。
（2）基態Cu原子的價層電子排布式為_________；Cu、Zn的第二電離能大小I2(Cu) _________I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。
（3）SO2分子中S原子的軌道雜化類型為_________，分子空間構型為_________；與SO2互為等電子體的分子有_________(寫一種)。
（4）請從結構角度解釋H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。
（5）Cu(CH3CN)4比四氨合銅離子穩定，其配離子中心原子配位數為_________，配位體中σ鍵與π鍵個數之比為_________。
（6）鐵鎂合金是目前已發現的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示。
若該晶體儲氫時，H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置，距離最近的兩個H2分子之間距離為anm。則該晶體的密度為_________g/cm3(列出計算表達式)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是
A. ①②③ B. ①②④ C. ②④ D. ③④
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵需要的能量分別是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_________________。
(2)已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，回答下列問題:
①該反應的ΔH_______0(填 “大于”“小于”或“等于”)；
②反應物的總鍵能為______________；
③寫出該反應的熱化學方程式________________________________。
(3)聯氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol
寫出聯氨的結構式_______________，上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4=__________，聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_______________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖)，用環己醇制備環己烯。
已知：
+H2O
密度 | 熔點 | 沸點 | 溶解性 | |
環己醇 |
| 25 | 161 | 能溶于水 |
環己烯 |
|
| 83 | 難溶于水 |
(1)制備粗品
將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片(防止暴沸)，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。
導管B除了導氣外還具有的作用是______。
②試管C置于冰水浴中的目的是______。
(2)制備精品
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等
加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在______層(填“上”或“下”)，分液后用______(填入編號)洗滌。
A.KMnO4溶液
稀H2SO4 C.Na2CO3溶液
②再將環己烯按上圖裝置蒸餾，冷卻水從______口進入
填“g”或“f”)，蒸餾時要加入生石灰，其目的是______。
③收集產品時，控制的溫應在______左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是_____。
A.蒸餾時從
開始收集產品
B.環己醇實際用量多了
C.制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出
(3)以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是______。
A.分別加入酸性高錳酸鉀溶液
B.分別加入用金屬鈉
C.分別測定沸點
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容積的容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當反應達平衡時，可能存在的數據是
A. SO2為0.4 molL-1，O2為0.2 molL-1 B. SO2為0.25 molL-1
C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO3為0.4 molL-1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應：2SO2＋O2
2SO3達到平衡狀態時，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2。下列說法正確的是(K為平衡常數，Qc為濃度商)( )
A. Qc不變，K變大，O2轉化率增大 B. Qc不變，K變大，SO2轉化率減小
C. Qc變小，K不變，O2轉化率減小 D. Qc增大，K不變，SO2轉化率增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等,下列判斷不正確的是
A. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R>Q B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<W
C. 原子半徑：T>Q>R D. 含T的鹽溶液一定能與堿反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列電離方程式中，正確的是( )
A.Ca(OH)2＝Ca2＋＋2(OH)－B.FeCl2＝Fe2＋＋3Cl－
C.H2SO4＝H2+＋SO42-D.Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42-
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
