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（4分）根據(jù)你已有的知識和經(jīng)驗,分析下列過程的焓變、熵變，并判斷反應(yīng)的方向。
（1)H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O (l)     △S=+80.7J·mol^-1·K^-1
△H  0，△S  0，該反應(yīng)    （自發(fā)或非自發(fā)）
（2)TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)+O₂(g)        △H=+161.9kJ·mol^-1  △S=-38.4J·mol^-1·K^-1
該反應(yīng)          （自發(fā)或非自發(fā)）

(1) ＜、＞、自發(fā) (2)非自發(fā)

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下列材料：

過氧化氫（H₂O₂）又稱雙氧水，常溫下它是一種液體，它難電離，且易分解。作為一種經(jīng)典化工產(chǎn)品，工業(yè)上早在100多年前便開始生產(chǎn)。隨著社會需求的增長，尤其是生態(tài)環(huán)境保護的需要，過氧化氫近年來更受到人們的青睞，并稱其為綠色氧化劑。為了貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學(xué)式為2Na₂CO₃·3H₂O₂)，該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)�！按嘉龇ā钡纳a(chǎn)工藝過程如下：在0—5 ℃下，往飽和的Na₂CO₃溶液中，先加入H₂O₂和穩(wěn)定劑（MgCl₂和Na₂SiO₃)，經(jīng)充分反應(yīng)后，再加入異丙醇，過濾分離，即得過碳酸鈉晶體。

根據(jù)上述材料，完成下列問題：

（1）依據(jù)你已有的知識，寫出H₂O₂的結(jié)構(gòu)式__________，固態(tài)時屬于__________晶體。

（2）你認(rèn)為H₂O₂被稱為綠色氧化劑的主要原因是：____________________________。

（3）我們知道，稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H₂O₂后，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

（4）穩(wěn)定劑能反應(yīng)生成難溶物將過碳酸鈉粒子包裹住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________

___________________________________________。

（5）加入異丙醇的作用是____________________________________________。

（6）下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉失效的是______________。

A.MnO₂ B.H₂S C.CH₃COOH D.NaHCO₃

(7)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加雙氧水，溶液由紅色褪至無色，主要原因是雙氧水的________性。

（8）將雙氧水加入經(jīng)酸化的高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色消褪了，此時雙氧水表現(xiàn)出________性；若用H₂¹⁸O₂的雙氧水與酸化的高錳酸鉀反應(yīng)，¹⁸O將存在生成物________里。

（9）久置的油畫，白色部位（PbSO₄）常會變黑（PbS），用雙氧水揩擦后又恢復(fù)原貌，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。若有0.1 mol的PbS參與反應(yīng)，則在此反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012--2013學(xué)年新疆烏魯木齊市一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（特長班）（帶解析） 題型：填空題

根據(jù)已學(xué)知識，請你回答下列問題：
（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的外圍電子排布式為：        。
（2）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的
外圍電子排布是4s²4p⁴，該元素的名稱是           。
（3）根據(jù)VSEPR模型，H₃O⁺的分子立體結(jié)構(gòu)為：        。
（4）含有非極性鍵的離子化合物（任寫一種）            。
（5）含有極性鍵和非極性鍵的極性分子（任寫一種）          。
(6)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色．該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl₃＋3KSCN===Fe(SCN)₃＋3KCl表示，經(jīng)研究表明Fe(SCN)₃是配合物，F(xiàn)e³^＋與SCN^－不僅能以1∶3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合．若Fe³^＋與SCN^－以個數(shù)比1∶1配合所得離子顯紅色．含該離子的配合物的化學(xué)式是                   ．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012--2013學(xué)年新疆烏魯木齊市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（特長班）（解析版） 題型：填空題

根據(jù)已學(xué)知識，請你回答下列問題：

（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的外圍電子排布式為：。

（2）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的

外圍電子排布是4s²4p⁴，該元素的名稱是。

（3）根據(jù)VSEPR模型，H₃O⁺的分子立體結(jié)構(gòu)為：。

（4）含有非極性鍵的離子化合物（任寫一種）。

（5）含有極性鍵和非極性鍵的極性分子（任寫一種）。

(6)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色．該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl₃＋3KSCN===Fe(SCN)₃＋3KCl表示，經(jīng)研究表明Fe(SCN)₃是配合物，F(xiàn)e³^＋與SCN^－不僅能以1∶3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合．若Fe³^＋與SCN^－以個數(shù)比1∶1配合所得離子顯紅色．含該離子的配合物的化學(xué)式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

根據(jù)已學(xué)知識，請你回答下列問題：
（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的外圍電子排布式為：。
（2）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的
外圍電子排布是4s²4p⁴，該元素的名稱是。
（3）根據(jù)VSEPR模型，H₃O⁺的分子立體結(jié)構(gòu)為：。
（4）含有非極性鍵的離子化合物（任寫一種）。
（5）含有極性鍵和非極性鍵的極性分子（任寫一種）。
(6)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色．該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl₃+3KSCN===Fe(SCN)₃+3KCl表示，經(jīng)研究表明Fe(SCN)₃是配合物，F(xiàn)e³⁺與SCN^-不僅能以1∶3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合．若Fe³⁺與SCN^-以個數(shù)比1∶1配合所得離子顯紅色．含該離子的配合物的化學(xué)式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化氫(H₂O₂)又稱雙氧水，常溫下它是一種液體，它難電離，且易分解。作為一種經(jīng)典化工產(chǎn)品，工業(yè)上早在100多年前便開始生產(chǎn)。隨著社會需求的增長，尤其是生態(tài)環(huán)境保護的需要，過氧化氫近年來更受到人們的青睞，并稱其為綠色氧化劑。為了貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體(其化學(xué)式為2Na₂CO₄·3H₂O)，該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)�！按嘉龇ā钡纳a(chǎn)工藝過程如下：

在0℃～5℃下，往飽和的Na₂CO₃溶液中，先加入H₂0₂和穩(wěn)定劑(MgCl₂和Na₂SiO₃)，經(jīng)充分反應(yīng)后，再加入異丙醇，過濾分離，即得過碳酸鈉晶體。

根據(jù)上述材料，完成下列問題：

(1)依據(jù)你已有的知識，寫出H₂O₂的結(jié)構(gòu)式______________________。

(2)你認(rèn)為H₂O₂被稱為綠色氧化劑的主要原因是：________________。

(3)我們知道，稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H₂O₂，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________。

(4)穩(wěn)定劑能反應(yīng)生成難溶物將過碳酸鈉粒子包裹住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________。

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