【題目】在含有大量Fe2+、H+、SO42-的溶液中，還可能大量共存的離子是
A. SCN—B. NO3－C. HCO3－D. Ba2+
【答案】A
【解析】
離子之間不能結(jié)合生成沉淀、水、氣體等，則離子在溶液中能大量共存。
A項(xiàng)、溶液中SCN—和三種離子間不能結(jié)合產(chǎn)生沉淀、氣體或水，可以大量共存，故A正確；
B項(xiàng)、酸性溶液中，硝酸根會(huì)將Fe2+氧化，NO3－離子在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)、溶液中HCO3－離子和H+離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，HCO3－離子在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)、溶液中Ba2+離子和SO42-離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，Ba2+離子在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤。
故選A。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．則下列說法正確的是（ ） 
A.簡單離子的半徑：X＜Z＜M
B.Y，R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞R
C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：R＜N
D.由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的大小與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少無關(guān)
C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D.同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測定方面越來越引起人們的重視，其中氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸，分子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：
聯(lián)氨被亞硝酸氧化時(shí)便可生成氫疊氮酸(HN3)：N2H4+HNO2=2H2O+HN3，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3-。試回答下列問題：
(1)從成鍵原子的電負(fù)性角度，HN3中含有的共價(jià)鍵類型為_______________，分子的極性為_____________。
(2)疊氮化物能與Fe3+、Cu2+、Co3+等形成配合物，如：Co[(N3)(NH3)5]SO4，在該配合物中鈷顯_________價(jià)，根據(jù)價(jià)層互斥理論可知SO42-空間形狀為______________，寫出鈷原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式_____________。
(3)由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2：2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g)，有關(guān)說法正確的是__________(選填序號)
A.NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B.鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖
，晶胞中分?jǐn)?/span>2個(gè)鈉原子
C.氮的第一電離能大于氧
D.氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性小
(4)與N3-互為等電子體的分子有___________________ (舉2例）
(5)人造立方氮化硼的硬度僅次于金剛石而遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料。立方氮化硼晶胞如圖所示，試分析：
①該晶體的類別為____________晶體。
②晶體中每個(gè)N同時(shí)吸引________個(gè)B。
③設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的B之間的距離為___________cm。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。請回答下列問題
I. (1)下列說法正確的是________ .
a.XY2和WY2都能溶子水生成對應(yīng)的酸
b.Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強(qiáng)
c.X的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于W的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d.依據(jù)將NaOH溶液分別滴入MgO2、ZQ3溶液中的反應(yīng)現(xiàn)象可比較Mg和Z金屬性的強(qiáng)弱
Ⅱ. QY2是國際上公認(rèn)的高效消毒滅菌劑。
(2)實(shí)驗(yàn)室中利用KQY3和亞硫酸鈉在硫酸存在下制備QY2。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________。
(3)自來水廠常用QY2對飲用水進(jìn)行消毒，處理后的水中要求QY2的濃度在0.10～0.80mg·L-1之間。碘量法可以檢測水中QY2的濃度，步驟如下：
操作I ：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用NaOH溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。
操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液。（己知：2S2O32-+I2 = S4O62-+2I-)。
操作Ⅲ：然后再加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3。
操作時(shí)，不同pH環(huán)境中Q元素粒子種類及化合價(jià)如圖所示：
①操作I中反應(yīng)的離子方程式是_______________________。
②確定操作II完全反應(yīng)的現(xiàn)象是___________________________。
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是_________________。
④若水樣的體積為1.0L，在操作II中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中QY2的濃度是__________mol·L-1(精確到0.01)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g），敘述正確的
A. 單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
B. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）=5v逆（NO）
C. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）
D. 達(dá)到平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列過程中，發(fā)生了消去反應(yīng)的是（ ）
A.氯苯與NaOH水溶液混合共熱
B.乙醇與濃硫酸加熱到170℃
C.一氯甲烷與NaOH醇溶液共熱
D.CH3CH2Br和濃硫酸共熱到170℃
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題
（1）判斷裝置的名稱：A池為___________B池為____________
（2）銅極為______極，電極反應(yīng)式為________________________，石墨棒C1為____極，電極反應(yīng)式為___________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)相互間一定互為同系物的是（ ）
A. 淀粉和纖維素 B. 蔗糖和麥芽糖
C. C3H6與C4H8 D. C4H10與C10H22
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