Question

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C、D原子的最外層上均有一個未成對電子。下列說法正確的是                         
A．C、D分別與E形成的化合物的晶體類型相同
B．B與E形成的分子BE₄為非極性分子
C．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發生反應
D．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵

Answer 1

B C

解析試題分析：元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，則B可能是C或S元素，根據原子序數關系可知B應為C元素，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，則C是Na元素，元素C、D原子的最外層上均有一個未成對電子，且是固體，應為Al元素，E的單質在常溫下呈氣態，應為Cl元素，A在常溫下為氣體，且原子半徑最小，應為H元素。A．C、D分別與E形成的化合物分別為NaCl、AlCl₃，分別為離子晶體、分子晶體，故A錯誤；B．B與E形成的分子BE₄為CCl₄，為非極性分子，故B正確；C．元素C、D的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH和Al(OH)₃，Al(OH)₃為兩性氫氧化物，二者可反應，故C正確；D．化合物AE與CE分別為HCl、NaCl，所含化學鍵分別為共價鍵和離子鍵，故D錯誤．故選BC．
考點：原子結構與元素周期率的關系