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【題目】從石油分餾得到的固體石蠟，用氯氣漂白后，燃燒時會產生含氯元素的氣體，這是由于石蠟在漂白時與氯氣發生過（）。
A.加成反應
B.取代反應
C.聚合反應
D.催化裂化反應

【答案】B
【解析】本題主要考查石油的分餾產品之一石蠟的成分及其所發生化學反應的知識。石蠟與石油的成分相同，主要為烷烴、環烷烴和芳香烴，因此與Cl2發生的反應主要為取代反應。
熟練掌握固體石蠟的主要成分和烴與氯氣的取代反應是解題的關鍵。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硅及其化合物的敘述正確的是

A. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產品

B. 硅晶體可用于制造光導纖維

C. 二氧化硅在電子工業中是重要的半導體材料

D. 二氧化硅與氫氟酸和氫氧化鈉均能反應，屬于兩性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法不正確的是

A.其他條件一定時，平衡常數發生變化，化學平衡必定發生移動

B.某特定反應的平衡常數僅是溫度的函數

C.通常情況下，一個放熱且熵增的反應也有可能非自發進行

D.需要加熱或點燃才能進行的反應不一定是非自發反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上以鋰輝石為原料生產碳酸鋰的部分工業流程如下：

已知：

①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。

②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4（濃） Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O

③某些物質的溶解度（s）如下表所示。

T/℃	20	40	60	80
s（Li2CO3）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
s（Li2SO4）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）從濾渣Ⅰ中分離出Al2O3的流程如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式______。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）________________________________________________。

（3）最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的原因是______________________________。

（4）工業上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：

a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。

①a中，陽極的電極反應式是_________________________

②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反應的化學方程式是___________________________________________。

（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+，試寫出該電池放電時的正極反應：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與自然界中的許多變化一樣，化學反應具有方向性。下列有關敘述中正確的是

A.原電池反應一定是自發進行的氧化還原反應，且△H＜0

B.ΔH<0，ΔS<0的反應肯定能自發進行

C.體系能量增大和混亂度增大都有促使反應自發進行的傾向

D.CaCO3(s) ＝CaO(s)+CO2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0，該反應在較高溫度下能自發進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有A、B、C、 D、E、F 原子序數依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。A元素能級數與核外電子數相等；B 元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數相同；D 的原子核外有8 個運動狀態不同的電子，E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數相差3，且E 元素的基態原子有4 個未成對電子。請回答下列問題：

（1）請寫出D 基態的價層電子排布圖_______________。

（2）下列說法錯誤的是______________。

A.二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點： SiO2>CO2

B.電負性順序： C

C.N 2 與CO 為等電子體，結構相以，化學性質相似

D.穩定性：H2O>H2S，原因是水分子間存在氫鍵

（3）某化合物與F（I）（I 表示化合價為+1）結合形成下圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是______。

（4）己知（BC）2 是直線性分子，并有對稱性，且分子中每個原子最外層都達到8電子穩定結構，則（BC）2中σ鍵和π鍵的個數比為_________________。

（5） C元素最高價含氧酸與硫酸酸性強度相近，原因是______________。

（6） B單質的一種的晶體結構如圖所示，則一個晶胞中所含B 原子數為__________；其中原子坐標參數a 為0，0，0）， b 為（1/2，1/2，0）,則c點原子的坐標參數為______________。

（7）D與F 形成離子個數比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，D 離子的配位數是______；設D離子的半徑為apm，F離子的半徑為bpm，求該晶胞的空間利用率為__________（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是( )

A. 7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.2NA

B. 1mol C10H22分子中共價鍵總數為32NA

C. 合成氨反應達到平衡時，當1NA N≡N形成的同時，就有6NA N-H鍵形成

D. 1L濃度為1mol/L的碳酸鈉溶液中含有3NA個離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某課外活動小組為了檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生的SO2和CO2氣體，設計了如圖1所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉．

請回答下列問題
（1）對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽如圖2．濃硫酸的危險警告標簽是．
（2）裝置A中發生反應的化學方程式為．
（3）此實驗成敗的關鍵在于控制反應產生氣體的速率不能過快，因此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是（用操作編號填寫）
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關閉止水夾b；
③打開止水夾a和c，關閉止水夾b；
（4）實驗時，裝置C中的現象為；
（5）當D中產生現象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2 ，而不是SO2；寫出D中發生反應的化學方程式，并標出電子轉移方向和數目．
（6）Ⅱ． Cu與濃硫酸反應可得硫酸銅溶液．某學習小組將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣也可得硫酸銅溶液，其反應原理為2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．現欲將12.8g銅完全溶解，加蒸餾水后得200mL溶液．計算：
參加反應的氧氣在標準狀況下的體積是L．（不必寫計算過程）
（7）所得硫酸銅溶液的物質的量濃度是mol/L（不必寫計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示戊烷燃燒熱的熱化學方程式正確的是(　　)

A. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g) +6H2O(l)　ΔH=-3 540 kJ·mol-1

B. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=-3 540 kJ·mol-1

C. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=+3 540 kJ·mol-1

D. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=+3 540 kJ·mol-1

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