Question

【題目】下列物質結構圖中，●代表原子序數從1到10的元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點代表除形成共價鍵外的其他最外層電子，短線代表共價鍵，如F2： ．
（1）試寫出四種圖示所代表的化學式：A ， B ， C ， D ．
（2）將上述四種物質的液體呈細流流下，用帶靜電的玻璃棒靠近細流，細流發生偏轉的是（填“A”“B”“C”“D”）．
（3）B分子中有個δ鍵，個π鍵．
（4）C分子中，中心原子雜化類型其分子空間構型是 ．

Answer 1

【答案】
（1）CH4；HCN；BF3；CO（NH2）2
（2）B
（3）2；2
（4）sp2z；平面三角形
【解析】解：（1）A．從A來看，中間原子形成4個共價鍵，沒有電子剩余，則其最外層有4個電子，在1﹣10號元素中只有C，其余4個原子各只形成一個共價鍵，沒有電子剩余，其最外層只有1個電子，故為H元素，所以A的化學式為CH4； B．從B來看，中間原子形成1個三鍵和1個單鍵，沒有電子剩余，其最外層只有4個電子，為C元素，右邊的原子形成1個三鍵，剩余電子為2，則其最外層有5個電子，在1﹣10號元素中只有N，左邊原子形成1個單鍵，沒剩余電子，為H，故B的化學式為HCN；
C．中間原子形成3個共價鍵，沒有電子剩余，則其最外層有3個電子，在1﹣10號元素中只有B元素，其余原子形成1個共價鍵，還剩余3對電子，該原子最外層電子數為7，故為F元素，所以D的化學式BF3；
D．中間原子形成4個共價鍵，沒有電子剩余，則其最外層有4個電子，在1﹣10號元素中只有C，只與C原子形成2個共價鍵，且有4個剩余電子，該原子為O元素，與C原子形成1個共價鍵，且與另外原子又形成2個共價鍵，還剩余1對電子，該原子最外層電子數為5，故為N元素，與N原子相鄰的原子只形成一個共價鍵，沒有電子剩余，其最外層只有1個電子，故為H元素，所以C的化學式CO（NH2）2；
所以答案是：CH4；HCN；BF3；CO（NH2）2；（2）極性分子在靜電作用下會發生偏轉，屬于極性分子的是HCN；
所以答案是：B；（3）HCN中含有一個單鍵和一個三鍵，則分子中有2個δ鍵，2個π鍵；
所以答案是：2；2；（4）BF3分子中，中心原子B的價層電子對數為3+ （3+3×1）=3，雜化類型為sp2 ， B原子沒有孤電子對，則分子空間構型是平面三角形；
所以答案是：sp2；平面三角形．