Question

（15分）如圖:橫坐標為溶液的pH,縱坐標為Zn²⁺或［Zn(OH)₄］^2-物質的量濃度的對數,回答下列問題。

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應的離子方程式可表示為____________。
(2)從圖中數據計算可得Zn(OH)₂的溶度積K_sp=____________。
(3)某廢液中含Zn²⁺,為提取Zn²⁺可以控制溶液pH的范圍是____________。

Answer 1

(1)Zn²⁺+4OH^-====+2H₂O
(2)10^-17  (3)8＜pH＜12

(1)由表中可知隨pH增大Zn²⁺Zn(OH)₂,故加入足量的NaOH溶液,Zn²⁺與NaOH反應生成,離子方程式為Zn²⁺+4OH^-====+2H₂O。
(2)當pH=8時開始生成沉淀,此時c(Zn²⁺)=10^-5 mol·L^-1,故K_sp=10^-5·(10^-6)²=10^-17。
(3)為提取Zn²⁺可將Zn²⁺轉化為Zn(OH)₂沉淀,此時控制溶液的pH范圍為8＜pH＜12。