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已知可逆反應：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)△H＝-92kJ·mol^－1下列關于此反應的說法中錯誤的是（）

A．加壓可使該反應的反應速率變大

B．升高溫度，該反應的正、逆反應速率均變大

C．將1molN₂和3molH₂混合進行反應，反應完成時放出的熱量為92kJ

D．單位時間內生成1molN₂，同時消耗3molH₂說明該反應達到平衡狀態

考查外界條件對反應速率和平衡對影響以及反應熱的計算。反應有氣體參加和生成，所以加壓可以加快反應速率，A正確。升高溫度一定加快反應速率，B正確。反應是可逆的，因此1mol氮氣和3mol氫氣不可能生成2mol氨氣，所以放出的能量一定小于92kJ，C不正確。選項D中的反應速率方向是相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數之比，所以可以說明正逆反應速率相等，D正確。答案是C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.010 mol·L^-1、0.0010 mol·L^-1，催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g，實驗溫度可選擇298 K、323 K。每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.10 mol·L^-1）的用量均為2 mL。
⑴ 請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

實驗編號	T/K	催化劑的用量 / g	酸性KMnO₄溶液的濃度／mol·L^-1	實驗目的
①	298	0.5	0.010	a. 實驗①和②探究酸性KMnO₄溶液的濃度對該反應速率的影響； b. 實驗①和探究溫度對該反應速率的影響； c. 實驗①和探究催化劑對該反應速率的影響。
②
③
④

⑵ 某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）：

實驗編號	溶液褪色所需時間 t / min
實驗編號	第1次	第2次	第3次
①	14.0	13.0	11.0
②	6.0	7.0	7.0

① 實驗②中用KMnO₄的濃度變化來表示的平均反應速率為（忽略混合前后溶液的體積變化）。
② 該同學分析上述數據后得出“當其他條件相同的情況下，酸性KMnO₄溶液的濃度越小，所需要的時間就越短，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確（填“是”或“否”）。他認為不用經過計算，直接根據表中褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應速率的關系，你認為是否可行（填“是”或“否”），若不可行（若認為可行則不填），請設計可以直接通過觀察褪色時間的長短來判斷的改進方法：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法中是為了減慢化學反應速率的是

A．用冰箱保存食物	B．H₂O₂分解時，用MnO₂作催化劑
C．合成氨氣時采用高溫條件	D．將塊狀固體藥品研細混勻后進行反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施中，不能增大化學反應速率的是

A．使用催化劑

B．增大濃度

C．升高溫度

D．降低溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）某實驗小組對H₂O₂的分解做了如下探究：
（1）下表是該實驗小組研究影響H₂O₂分解速率的因素時記錄的一組數據：
用10ml H₂O₂制取150ml（標準狀況下）O₂所需的時間（s）

反應條件時間（s）反應條件時間（s）濃度	30%H₂O₂	15%H₂O₂	10%H₂O₂	5%H₂O₂
無催化劑、不加熱	幾乎不反應	幾乎不反應	幾乎不反應	幾乎不反應
無催化劑、加熱	360	480	t	720
MnO₂催化劑、加熱	10	25	60	120

①該實驗小組在設計方案時，考慮了濃度、、等因素對H₂O₂分解速率的影響。

②推測t的范圍為。
（2）將質量相同但聚集狀態不同的MnO₂分別加入15 ml 5%的H₂O₂溶液中，并用帶火星的木條測試，結果如下：

催化劑（MnO₂）	操作情況	觀察結果	反應完成所需的時間
粉末狀	混合不振蕩	劇烈反應，帶火星的木條復燃	3.5min
塊狀	混合不振蕩	反應較慢，火星紅亮但木條未復燃	30min

①寫出上述實驗中發生反應的化學方程式：
②實驗結果表明，催化劑的催化效果與有關。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）實驗室用H₂O₂分解反應制取氧氣時，常加入催化劑以加快反應速率，某研究性學習小組為研究催化劑FeCl₃的量對O₂生成速率的影響，設計了如下三組實驗方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進行反應。

實驗編號試劑	A	B	C
10% H₂O₂/mL	20.0	V₁	V₂
2mol/L FeCl₃/ mL	0	5.0	10.0
H₂O/ mL	V₃	V₄	0

按要求回答下列問題：
（1）欲用右圖裝置來比較該反應的反應速率快慢，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測推(計)算反應速率。

（2）為實現實驗目的，則V₁=   ，V₂=   ；
V₃=    ，V₄=   。
（3）根據你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應速率最快的可能是     （填“實驗編號”）
（4）已知Fe³⁺催化H₂O₂分解的機理可分兩步反應進行，其中第一步反應為：2Fe³⁺+ H₂O₂==2Fe²⁺+ O₂↑+ 2H⁺，則第二步反應的離子方程式為：
                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表格中的各種情況，可以用下面對應選項中的圖象曲線表示的是

選項	反應	縱坐標	甲	乙
A	外形、大小相近的金屬和水反應	反應速率	Mg]	Na
B	4 mL 0.01 mol/L的KMnO₄溶液，分別和不同濃度的H₂C₂O₄(草酸)溶液各2mL反應		0.1 mol/L的H₂C₂O₄溶液	0.2 mol/L的H₂C₂O₄溶液
C	5 mL 0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液和5 mL 0.1 mol/L H₂SO₄溶液反應		熱水	冷水
D	5 mL 4%的過氧化氫溶液分解放出O₂		無MnO₂粉末	加MnO₂粉末