Question

【題目】（1）NA表示阿伏加德羅常數的數值．46g NO2和N2O4的混合氣體中含有_____NA個氧原子；2L0.6 mol·L1 Fe(NO3)3溶液中含_____NA個NO離子．

（2）三氟化氮(NF3)是一種氣體，它是微電子工業技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，

①寫出該反應的化學方程式_________________________________

②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；據題意推測NF3，F2，NO三種氣體中，氧化性由強到弱的順序為________________________

（3）氨和聯氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2∶1，寫出該反應的化學方程式_________________________

Answer 1

【答案】2 3.6 3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF F2，NF3，NO 2NH3 +NaClON2H4+NaCl+H2O

【解析】

（1）NO2和N2O4的最簡式相同，NA表示阿伏加德羅常數的數值，46g NO2和N2O4的混合氣體中含有氧原子=46g÷46g·mol－1×2×NA·mol－1=2NA，

2L 0.6mol·L－1 Fe（NO3）3溶液中含硝酸根離子=2L×0.6mol·L－1×3×NA·mol－1=3.6NA；

（2）①三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，N元素化合價由+3價變為+2價、+5價，由電子、原子守恒可知反應為：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF；

②4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，F元素的化合價降低，F2為氧化劑，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則氧化性為F2＞NF3，結合①中分析可知，氧化性由強弱的順序為F2、NF3、NO；

（3）制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1，制得肼的稀溶液，反應方程式為：NaClO+2NH3N2H4+H2O+NaCl。