【題目】2molXO4-恰好將3molSO32-離子氧化，則X元素在還原產物中的化合價是
A. +4 B. +3 C. +2 D. +1
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【題目】某制藥廠尾氣中含少量SO2氣體，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染環境。分別用0.1 mol·L－1的NaOH溶液或同濃度的氨水處理相同量的尾氣，兩種方法所需吸收液的體積關系是( )
A.NaOH溶液的體積大于氨水
B.NaOH溶液的體積等于氨水
C.NaOH溶液的體積小于氨水
D.無法判斷
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【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2；A是周期表中半徑最小的元素，C的最外層電子數是內層電子的3倍；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素．A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的組成如表所示： 
化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
化學式 | A2C | A2C2 | D2C2 | D2E |
回答下列問題：
（1）指出元素F在周期表中的位置 ．
（2）化合物乙的電子式為 ， 用電子式表示形成化合物丁的過程
（3）寫出丙與甲反應的離子方程式： ．
（4）固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯﹣氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許O2﹣在其間通過，該電池的工作原理如圖所示，其中多孔Pt電極a、b分別是氣體C2、A2的載體．該電池的負極為（填a或b）；O2﹣流向極（填“正”或“負”）；該電池的正極反應式為 ．
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【題目】已知熱化學方程式：2H2(g)+O2(g) 
2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。據此判斷下列說法正確的是
A. CH3OH的燃燒熱為1452 kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1
C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1
D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1
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【題目】某反應由兩步反應A→B、B→C構成，它的反應能量曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有關敘述正確的是
A. 兩步反應均為吸熱反應 B. 三種化合物中C最穩定
C. 加入催化劑會改變反應的焓變 D. 整個反應的ΔH=E1-E2
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【題目】下列物質既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應的是
①Al ②Al2O3 ③ Al(OH)3 ④NaHCO3
A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ①②③④
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【題目】化學反應過程中，不僅有物質的變化，同時還伴隨有能量的變化。
（1）已知幾種化學鍵的鍵能如表所示：
化學鍵 | Cl—Cl | F—F | Cl—F |
鍵能/ kJ·mol—1 | 242 | 159 | 172 |
則反應Cl2(g)+ 3F2(g)
2ClF3(g) 的△H=_____________ kJ·mol—1 。
（2）如圖是乙烷、二甲醚燃燒過程中的能量變化圖。
請回答下列問題:
①乙烷的燃燒熱ΔH=____kJ·mol-1。
②等物質的量的液態乙烷比氣態乙烷完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量__(填“多”或“少”)。
③根據題圖寫出二甲醚完全燃燒時的熱化學方程式_____________。
（3）實驗室用50mL 0.50mol·L﹣1HCl與50mL 0.55mol·L﹣1NaOH溶液測定中和熱。
①若改用60mL HCl進行實驗，與原實驗相比，所放出的熱量____（填“相等”或“不相等”，忽略實驗本身誤差，下同），所求中和熱_____（填“相等”或“不相等”，）。
②若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，所求中和熱數值會___（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
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【題目】將標準狀況下1.68 L CO2通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反應并得到2 L堿性溶液.則對于該溶液表述正確的是
A. 2c(Na+)=3[c(HCO3-) +c(CO32-)+c(H2CO3)]
B. c(Na+)+c(H+ )=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
C. HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度
D. 存在的平衡體系只有：HCO3- +H2O
H2CO3+OH-，HCO3-H++CO32-
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