Question

（6分）W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式是                                                               。
（2）Y 的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發生的化學反應方程式是    。
（3）比較Y、Z氣態氫化物的穩定性                           （用化學式表示）。
（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是            
（用離子符號表示）。

Answer 1

（1）Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O  （2）SO₂＋Cl₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HCl
（3）HCl＞H₂S    （4）S^2－＞Cl^－＞Na^＋＞Al^3＋

試題分析：（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，這說明該金屬一定是鈉和鋁，則該反應的離子方程式是Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O。
（2）Y 的低價氧化物通入Z單質的水溶液中能發生反應，這說明應該是S和Cl兩種元素，所以發生的化學反應方程式是SO₂＋Cl₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HCl。
（3）非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，氯元素的非金屬性強于S元素的，所以穩定性是HCl＞H₂S。
（4）在一般情況下，電子層數越多，離子半徑越大，又因為在核外電子排布相同的條件下，離子半徑隨原子序數的增大而減小，所以四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S^2－＞Cl^－＞Na^＋＞Al^3＋。
點評：該題是高考中的常見考點，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固與訓練，有助于培養學生的邏輯推理能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度。