【題目】如圖所示實驗裝置測定氣體摩爾體積，相關敘述正確的是（ ） 
A.用CCl4代替水，測得氫氣的體積更準確
B.量氣管壓入漏斗的水過多而溢出，會導致測定失敗
C.必須待體系溫度降低到0℃時才可進行讀數
D.上提水準管，量氣管液面高度不斷改變，說明裝置漏氣
【答案】D
【解析】解：A、氫氣為非極性分子，CCl4為非極性分子，根據相似相溶原理，部分氫氣溶在CCl4中，造成測量誤差，故A錯誤；B、裝置中的水有兩個作用，封閉量氣管內的氣體不與大氣相通，指示量氣管內、漏斗內液面位置，所以溢出對測定無影響，故B錯誤；
C、鋅和硫酸反應是放熱反應，必須待體系溫度降低到常溫時才可進行讀數，故C錯誤；
D、由于此裝置屬于密閉體系，將水準管上提，造成內外壓強不等，靜置，若液面高于量氣管且不下降，說明裝置不漏氣，量氣管液面高度不斷改變，說明裝置漏氣，故D正確；
故選D．
【考點精析】本題主要考查了氣體的摩爾體積的概念的相關知識點，需要掌握單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積．用Vm表示，Vm=V÷n．常用單位L·molˉ1才能正確解答此題．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液（甲基橙作指示劑），下列操作正確的是
A.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用氫氧化鈉溶液潤洗
B.滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準鹽酸進行滴定
C.當滴定至溶液由黃色變為橙色時，即為滴定終點
D.滴定時，邊搖動錐形瓶邊觀察瓶中溶液的顏色變化
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【題目】反應4NH3＋5O2
4NO＋6H2O在一定體積的密閉容器中進行，30 s后NO的物質的量濃度增加了3 mol/L，則下列反應速率正確的是( )
A. v(NO)＝0.1 mol·(L·s)－1 B. v(NO)＝0.02 mol·(L·s)－1
C. v(NH3)＝0.01 mol·(L·s)－1 D. v(NH3)＝0.2 mol·(L·s)－1
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【題目】某研宄性小組借助A﹣D的儀器裝置完成有關實驗． 
為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質量分數w （Zn）和鍍層厚度，査詢得知鋅易溶于強堿； Zn+2NaOH=NaZnO2+H2↑．據此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質量為m1g．用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關實驗．
方案甲：通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現探究目標．
（1）選用B和（填儀器標號）兩個裝置進行實驗．
（2）測得充分反應后生成氫氣的體枳為VL（標準狀況），w （Zn）= ．
（3）計算鍍層厚度，還需要檢索的一個物理量是 ．
（4）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏，測量結果將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．方案乙，通過稱量試樣與堿反應前后的質量實現探究目標．選用儀器做實驗，試樣經充分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質量為m2g．
（5）w（Zn）= ．
（6）從實驗誤差度分析，方案丙方案乙（“優于”、“劣于”或“等同于”）．
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.CO2的摩爾質量為44g /molB.3.01x1023個H2分子的質量為2g
C.1 molCH4的體積為22.4LD.1 mol氧氣的質量為32g/mol
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