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下列有關酸雨的說法中錯誤的是

A．酸雨是指pH小于7的雨水

B．酸雨是由于大氣中的二氧化硫和二氧化氮溶于雨水而形成的

C．酸雨嚴重危害生物體生命安全；還會加速交通設施及電信電纜的腐蝕

D．防治酸雨的根本措

施是杜絕污染源

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）氣候變暖冰川融化將會對人類產生極大的災害。如南極冰蓋全部融化，南太平洋上的美麗島國圖瓦盧很可能成為首個“沉沒”的國家，喜馬拉雅山冰川融化尼泊爾會有“滅頂”之災，近海城市遭受城市淹沒、海嘯等災害。所以合理利用資源，加強環境保護。降低碳的排放，實施低碳經濟是今后經濟生活主流。
⑴下列措施對有效減少二氧化碳排放和降低大氣中二氧化碳不適合的是　 ▲

A．使用天然氣等燃料

B．植樹造林，保護森林，保護植被

C．大力發展風能、水力、潮汐能發電和核電，大力推行太陽能的綜合開發

D．立即減少煤和石油化石燃料的使用

E．建筑物中盡量利用自然通風采光，推廣使用節能燈和節能電器，使用空調時夏季溫度不宜設置過低，冬天不宜過高
F．全民倡導出行時多步行和騎自行車；建設現代物流信息系統，減少運輸工具空駛率
⑵目前用超臨界CO₂（其狀態介于氣態和液態之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環境的積極意義在于保護　　　　▲　　　。
⑶科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術研究，把過多的二氧化碳轉化為有益于人類的物質。如將CO₂和H₂以1∶4比例混合通入反應器，在適當條件下反應可獲得一種重要能源。請完成以下化學方程式：CO₂＋4H₂=　　 ▲　　＋2H₂O
⑷收集提純煉鐵、煉鋼等工廠所排放的氣體，可得高純度的CO，在適當的條件下，用CO和H₂反應可獲得人工合成汽油，也可減少碳的排放，節約能源。假設此人工合成汽油是碳原子數為5～8的烷烴，要達到合成汽油的要求，通入反應裝置里的CO和H₂的物質的量之比范圍是▲　≤n(CO)／n(H₂) ≤　▲ （保留最簡分數比形式）
⑸探究CO₂來生產燃料甲醇（CH₃OH）的反應原理，現進行如下實驗在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）
測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如下圖所示。

從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=　　　　▲　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）CO₂、SO₂、NO_x是對環境影響較大的氣體，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑。

（1）有效“減碳”的手段之一是節能。下列制氫方法最節能的是 ▲ 。（填字母序號）
A．電解水制氫：2H₂O

2H₂↑＋O₂↑
B．高溫使水分解制氫：2H₂O

2H₂↑＋O₂↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H₂O

2H₂↑＋O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄＋H₂O

CO＋3H₂
（2）CO₂可轉化成有機物實現碳循環。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 molCO₂和3 mol H₂，一定條件下發生反應：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH="-49.0" kJ/mol，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如上圖所示。

①從3 min到10 min，v(H₂)= ▲ mol/(L·min)^-1。
②能說明上述反應達到平衡狀態的是 ▲ （選填編號）。
A．反應中CO₂與CH₃OH的物質的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3 mol H₂，同時生成1 mol H₂O
D．CO₂的體積分數在混合氣體中保持不變
（3）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應。該技術的優點除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為 ▲ （只要求寫一種）。
（4）在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。某研究性學習小組探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質量比）條件下對汽車尾氣的催化效果。在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉化率與空燃比的關系如右圖所示。空燃比約為 ▲ 時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好。（填a、b、c、d）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是                                                （  ）
①向石蕊試液中緩慢通入過量的Cl₂，溶液最終呈無色
②SiO₂不能與硝酸反應，但能與氫氟酸、NaOH溶液反應，并且是酸性氧化物
③鐵與濃硫酸、濃硝酸在常溫下均不發生反應
④CO₂、SO₂、NO₂均是大氣污染物，并且都能形成酸雨
⑤用質量分數為98%，密度為18.4g/ml的濃H₂SO₄配制濃度為2.3mol/L的稀     H₂SO₄溶液500ml時，需要用量筒量取濃硫酸6.3ml；
⑥由濃硫酸配制稀硫酸時，沒有把稀釋后的溶液冷卻到室溫就進行了定容，則所配溶  液濃度將偏高,應對定容后的溶液進行冷卻，再加水定容。

A．①②

B．②⑤

C．①③

D．④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

低碳經濟要求減少煤、石油等消耗，減少二氧化碳排放。下列有關“低碳”的敘述不正確的是（）

A．可利用化工技術降低二氧化碳排放

B．我國煤礦儲量豐富，應大力發展火力發電

C．為降低油耗，在飛機制造中采用具有特殊性能的碳纖維材料

D．將二氧化碳注入蔬菜大棚作氣體肥料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2009年12月7日，《聯合國氣候變化框架公約》第15次締約方會議在丹麥首都哥本哈根召開，192個國家和地區的代表出席了會議。此次會議被視為全人類聯合遏制全球變暖行動一次很重要努力。下列關于使氣候變暖氣體的相關敘述正確的是（）

A．分子中含電子數是44	B．該氣體是一種污染氣體可形成酸雨
C．其電子式是	D．該氣體中的元素可與氧元素形成X₂O₄^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

環境監測測定水中溶解氧的方法是①量取a mL水樣迅速加入固定劑MnSO₄溶液和堿性KI溶液（含KOH）塞好蓋子，搖勻，使之完全反應；②測定：開塞后加適量H₂SO₄，使之生成I₂，再用6 mol/L的Na₂S₂O₃溶液和I₂恰好完全反應，消耗3 V mL Na₂S₂O₃溶液，有關方程式為：2Mn²^＋+ O₂ + 4OH^－= 2MnO(OH)₂(快)　　
MnO(OH)₂ + 2I^－+ 4H^＋= Mn²^＋+ I₂+3H₂O
I₂ + 2Na₂S₂O₃ =" 2NaI" + Na₂S₄O₆
求：水中溶解氧的量（g/L為單位）（）

A．