【題目】Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示，下列說法正確的是
A. 原子半徑:Br>Se>P B. 還原性:S2->Se2->Br-
C. SeO2既有氧化性又有還原性 D. 在Se2Br2分子中只含有極性鍵
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【題目】(1)等溫、等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數比______，質量比為_______。
(2)已知16 g A和20 g B恰好完全反應生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質量為_____。
(3)在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）分別用p(Ne)、p(H2)、p(O2)表示，由大到小的順序是____________。
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【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。
實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。
Ⅳ.……
（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是_________________________________________。
（2）B中溶液發生反應的離子方程式是____________________________________________。
（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是________________________________。
（4）過程Ⅲ實驗的目的是_________________________________________________________。
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【題目】A、B、C、D、E五種元素都是前36號元素，原子序數依次增大，其相關信息如下表：
元素 | 相關信息 |
A | A的第一電離能低于同周期左右相鄰元素 |
B | B原子中成對電子數等于未成對電子數的2倍 |
C | C原子p軌道和s軌道中的電子數相等，與非金屬的原子結合時形成共價鍵 |
D | D與A、B、C均不同周期，其一個單質分子中只有一個σ鍵 |
E | E的原子序數比所處周期中未成對電子數最多的元素大3 |
（1）寫出上述一種元素與氫元素形成的X2Y2型非極性分子的結構式：_______．
（2）寫出E元素的元素符號：______，其價電子排布圖為：_______．
（3）A與D形成化合物的化學式為 __，是_______分子（填“極性”或“非極性”）
（4）在ETiO3晶胞中（結構如圖所示），1個Ti原子和1個E原子周圍距離最近的O原子數目分別為__個、__個．
（5）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N3﹣．N3﹣的空間構型為______，疊氮化物能與E3+形成配合物，則[E（N3）（NH3）5]SO4中配體是_____，E的配位數是_____．
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【題目】堿式碳酸銅可用于有機催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應能否得到堿式碳酸銅？某班同學進行相關探究。
（沉淀制備）取一定量膽礬（CuSO4·5H2O）溶于水，再滴幾滴稀硫酸，充分攪拌后得到一定體積的CuSO4溶液。向其中加適量Na2CO3溶液，將所得藍綠色懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌。
（1）用無水乙醇洗滌的目的是________。
（實驗探究）同學們設計了如下裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗：
（2）D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，用A裝置制取適量N2，然后關閉K，點燃D處酒精燈。A中產生的N2將裝置中的空氣排除，避免干擾。C中盛裝的試劑應是________。
（3）裝置A中發生反應的離子方程式為________。
（4）若藍綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2，實驗能觀察到的現象是________。
（5）同學們查閱文獻知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(BaCO3)＝5.1×10-9，經討論認為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學式，其原因是________。
a．Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強
b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
c．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3，測量誤差小
（6）待D中反應完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產生N2，其目的是________。若定量分析所取藍綠色固體質量為27.1 g，裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實驗結束后，裝置E的質量增加2.7 g，F中產生沉淀19.7 g。則該藍綠色固體的化學式為________。
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【題目】為測定某有機化合物A 的結構，進行如下實驗:
(1)將一定量的有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4 g H2O和8.8 gCO2，消耗氧氣6.72L.(標準狀況下)，則該物質的實驗式是_____________。
(2)用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量，得到如圖所示的質譜圖，則其相對分子質量為________，該物質的分子式是___________。
(3)根據價鍵埋論;預測A的可能結構并寫出結構簡式:_______________________________。
(4)核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號)，根據峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數目。例如甲基氯甲基醚(Cl-CH2-O-CH3，有2種氫原于)的核磁共振氫譜如圖1所示:
經測定;有機物A 的核磁共振氫譜圖如圖2所示，則A的結構簡式為________。
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【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產工藝如下：
（1）寫出工業上制取Cl2的化學方程式_____________________________________。
（2）在“反應液I”中加入KOH固體的目的是①_________________，②提供堿性環境。
（3）寫出Fe(NO3)3溶液與堿性KClO溶液反應的化學方程式：______________________。
（4）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是：
①_____________________，②_________________________。
（5）從“反應液II”中分離出K2FeO4后，副產品是_________________（寫化學式）。
（6）該工藝每得到1.98 kg K2FeO4，理論上消耗Cl2的物質的量為_______mol。
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